下列化合物中，既能通過單質(zhì)間化合直接制取,也能通過單質(zhì)和鹽酸反應(yīng)直接制取的是

   A.. CuCl2       B .FeCl2       C.FeCl3　      D. MgCl2

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[化學-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)是為更好的掌握物質(zhì)的性質(zhì)．
（1）第四周期過渡元素在性質(zhì)上存在一些特殊性，在前沿科技中應(yīng)用廣泛．
①銅為第四周期過渡元素，其基態(tài)原子電子排布式為
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
，請解釋金屬銅能導電的原因
銅是由自由電子和金屬陽離子通過金屬鍵形成，自由電子在外電場中可以定向移動，所以能導電．
銅是由自由電子和金屬陽離子通過金屬鍵形成，自由電子在外電場中可以定向移動，所以能導電．
．
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni（CO）4分子．423K時，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測Ni（CO）4易溶于下列
bc
bc
．
a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸鎳溶液
③在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外，還有
離子鍵、配位鍵
離子鍵、配位鍵
．
（2）已知：下表是14種元素的電負性的數(shù)值（用X表示）．
元素 Al B Be C Cl F Li
X 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0
元素 Mg Na O P S Si Fe
X 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 1.8
①經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵，如NaCl；當小于1.7時，一般為共價鍵，如AlCl3．請寫出鐵元素和表中非金屬元素形成的常見共價化合物：
FeCl3或FeS
FeCl3或FeS
．
②氣態(tài)氯化鋁通常以二聚分子形式存在，分子式為Al2Cl6，分子中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為
．
③由表中兩種元素形成的化合物中，分子中既含有σ鍵又含有π鍵，且二者數(shù)目相同的有（寫一個即可）
CO2或CS2
CO2或CS2
，其分子空間構(gòu)型為
直線型
直線型
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì)，其余均為化合物，A是一種常見的液態(tài)化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，乙在丙中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（有些反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物未注明）
（1）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是
①②③
①②③
（填寫序號）
（2）寫出下列物質(zhì)化學式：B
Fe3O4
Fe3O4
，D
Al2O3
Al2O3
，F(xiàn)
FeCl2
FeCl2
；
（3）寫出反應(yīng)的化學方程式：A+甲
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2

（4）H在空氣中很容易被氧化成I，該過程的實驗現(xiàn)象是
先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
；將足量的CO2通入E溶液中，離子方程式是
CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物X由元素A、B組成，可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料-光導纖維；化合物Y由不同短周期元素C、D組成，是良好的耐熱、耐沖擊材料．
（1）已知A的一種單質(zhì)是一種重要的半導體材料，則A在元素周期表中的位置是
第3周期、ⅣA
第3周期、ⅣA
．A可由X與焦炭在高溫下反應(yīng)制得，其反應(yīng)的化學方程式為
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
．
（2）X與純堿高溫熔融時能生成Z，同時還生成一種氣體M；將一定量氣體M通入z的水溶液中生成白色沉淀和純堿溶液．X與純堿高溫熔融能發(fā)生反應(yīng)的原因是
難揮發(fā)性酸酐制取揮發(fā)性酸酐
難揮發(fā)性酸酐制取揮發(fā)性酸酐
；M與Z的水溶液能發(fā)生反應(yīng)的原因是
強酸制弱酸
強酸制弱酸
．要將純堿高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是
ABC
ABC
．
A．普通玻璃坩堝               B．石英玻璃坩堝
C．氧化鋁坩堝                 D．鐵坩堝
（3）C的單質(zhì)既可與鹽酸、又可與NaOH溶液反應(yīng)．一定條件下，Y和水作用生成含D的化合物W，W是一種含有10個電子的堿性氣體．則Y的化學式是
AlN
AlN
．
（4）C的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2）按一定比例在高溫下反應(yīng)得到兩種化合物，兩種化合物均是由兩種元素組成的新型陶瓷材料，則反應(yīng)的化學方程式是（不必配平）
4Al+3TiO2+3C
 高溫 
.
 
2Al2O3+3TiC
4Al+3TiO2+3C
 高溫 
.
 
2Al2O3+3TiC
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?安徽模擬） X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大．化合物甲由X、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1mol/L甲溶液的pH=13．工業(yè)上常用電解飽和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R兩種元素組成；請回答以下問題：
（1）Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，則Y元素為
C
C
（用元素符號表示）．在甲溶液中通入足量YZ2氣體，所得溶液呈堿性，原因是
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度
（用離子方程式和必要的文字說明）．
（3）W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng)，又能與乙溶液反應(yīng)．
①常溫下，將W的單質(zhì)和甲溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．
②Q、W兩種元素金屬性的強弱為Q
＞
＞
W（填“＜”、“＞”）；
下列表述中證明這一事實的是
b
b
．
a．Q的單質(zhì)的熔點比W單質(zhì)低
b．Q的最高價氧化物的水化物的堿性比W的最高價氧化物的水化物的堿性強
c．W的原子序數(shù)大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，4種元素的原子核外電子數(shù)之和與M元素的相對原子質(zhì)量相等，M的簡單離子是第3周期中離子半徑最小的，W單質(zhì)既能在Z2氣體中燃燒，又能在無色氣體YZ2中燃燒，且均生成離子化合物WZ．下列說法正確的是（　�。�

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