Question

【題目】現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。

（1）寫出符合下列條件的離子符號：既能被氧化又能被還原的離子是______，加鐵粉后溶液增重的是______；

（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是___________________?。

（3）欲除去FeCl2中FeCl3選用合適的試劑和分離方法，并寫出相應離子方程式：__________。

Answer 1

【答案】Fe2+??? Fe3+??? 生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀??? 加入過量鐵粉，過濾? ，2Fe3++Fe=3Fe2+???

【解析】

（1）根據(jù)化合價的變化分析；根據(jù)發(fā)生的反應確定溶液是否增重；

（2）通過氫氧化亞鐵的性質分析現(xiàn)象；

（3）根據(jù)除雜的同時，不要摻入新的雜質分析。

（1）Fe2+中Fe元素的化合價處于中間價態(tài)，既能被氧化又能被還原；鐵能與①⑤中的離子反應，對①溶中鐵反應后析出了銀，溶液質量減輕，而鐵能和三價鐵反應生成二價鐵，溶液質量增加了金屬鐵的質量；

答案：Fe2+???? Fe3+

（2）亞鐵離子和氫氧化鈉反應生成的氫氧化亞鐵沉淀很容易被氧氣氧化為氫氧化鐵，現(xiàn)象是：出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色；

答案：生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀

（3）加入過量鐵粉，發(fā)生反應2Fe3++Fe=3Fe2+，過濾，可以除去FeCl2中FeCl3；

答案：加入過量鐵粉，過濾，2Fe3++Fe=3Fe2+