【題目】已知草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的熔點(diǎn)為 101℃，170℃分解。下列選用的裝置和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A

B

C

D

制取SO2

制取NO2

H2C2O4·2H2O分解

分離苯與溴苯

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

A. Cu與稀硫酸不反應(yīng)，不能制備二氧化硫，可以使用濃硫酸在加熱的條件下與銅反應(yīng)，應(yīng)選用亞硫酸鹽與硫酸反應(yīng)制備，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. Al與濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化，不能制備二氧化氮，故B錯(cuò)誤；

C. 草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解，產(chǎn)物均為氣體，圖中試管口應(yīng)向上傾斜，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 苯與溴苯互溶，但沸點(diǎn)不同，圖中蒸餾裝置可分離，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，磷酸二氫鉀（KH2PO4）大晶體已應(yīng)用于我國(guó)研制的巨型激光器“神光二號(hào)”中。利用氟磷灰石（化學(xué)式為Ca5P3FO12)制備磷酸二氫鉀的工藝流程如下圖所示（部分流程步驟已省略）：

已知萃取的主要反應(yīng)原理：KCl+H3PO4KH2PO4+HCl；其中，反應(yīng)產(chǎn)生的HCl易溶于有機(jī)萃取劑。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）流程中將氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。

（2）不能使用二氧化硅陶瓷材質(zhì)的沸騰槽的主要原因是___________________（用化學(xué)方程式表示）。

（3）副產(chǎn)品N的化學(xué)式是____________；在得到KH2PO4晶體的一系列操作Ⅲ，其主要包括______________________________、過(guò)濾、洗滌、干燥等。

（4）若用1000kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.4%的氟磷灰石（化學(xué)式為Ca5P3FO12)來(lái)制取磷酸二氫鉀晶體，其產(chǎn)率為80%，則理論上可生產(chǎn)KH2PO4的質(zhì)量為_______kg。

（5）電解法制備KH2PO4的裝置如圖所示．該電解裝置中，a 區(qū)屬于_______區(qū)（填“陽(yáng)極”或“陰極”），陰極區(qū)的電極反應(yīng)式是______________________________________。

（6）工業(yè)上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，同時(shí)逸出SiF4和CO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是(　　)

A.Na+、Fe3+、SO42-、SCN-B.H+、Fe2+、SO42-、NO3-

C.Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-D.K+、NH4+、CO32-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在75℃左右，用HgS04做催化劑，乙炔可水化為乙醛，但HgS04遇到某些特定物質(zhì)常會(huì)發(fā)生催化劑中毒而失去催化作用，H2S就是其中一種。現(xiàn)用乙炔水化法，只用塊狀電石、濃硫酸、水、NaOH溶液、Hg0粉末五種物質(zhì)制乙醛，裝置如下圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，儀器A中盛放電石，B中應(yīng)裝__________，其作用是__________。

（2）儀器D中盛放水，其作用是__________。

（3）蒸餾燒瓶F中應(yīng)加入Hg0和另外兩種試劑，若將三者分別直接加入，請(qǐng)按加入的先后順序?qū)懗霭℉g0在內(nèi)的各試劑的名稱____________________。

（4）裝置圖中，加熱F的方法叫__________，所選用溫度計(jì)G的量程表示正確的是________（填字母）。

A.0℃～50℃ B.0℃～100℃ C.0℃～200℃ D.50℃～100℃ E.0℃～360℃

（5）檢驗(yàn)乙醛已制出的操作及現(xiàn)象是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列無(wú)色溶液中，離子可以大量共存的一組是

A. H+ Na+ OH－ B. Na+ NO3－ Cl－

C. K+ H+ HCO3－ D. Cu2+ SO42－ NO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 18g2H2O中含有的中子數(shù)為10NA

B. 11.2 LCl2與足量NaOH 溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA

C. 1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-數(shù)為3 NA

D. 7 g 乙烯和丁烯的混合氣體中所含的碳原子數(shù)是0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（一）常溫時(shí)，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。則溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)_______c (Al3+) + c［Al(OH)3］（填“﹥”、“﹤”或“=”）；2c(SO42－)- c(NH4＋)-3c(Al3+)=________mol·L-1（填數(shù)值）。

（二）金屬氫氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下飽和溶液的濃度(mol·L1)如圖所示。

（1）pH=3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是________(填化學(xué)式)。

（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，應(yīng)該控制溶液的pH為______。

A．<1 B．4左右 C．>6

（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì)，_____ (填“能”或“不能”)通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去，理由是_______________________。

（4）要使氫氧化銅沉淀溶解，除加入酸外，還可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2+，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________。

（5）已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。

物質(zhì)

FeS

MnS

CuS

Ksp

6.3×1018

2.5×1013

1.3×1036

物質(zhì)[]

PbS

HgS

ZnS

Ksp

3.4×1028

6.4×1053

1.6×1024

某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的________(填字母)除去它們。

A．NaOH B．FeS C．Na2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家在-100 ℃的低溫下合成了一種烴X，此分子的結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中的連線表示化學(xué)鍵)。下列說(shuō)法不正確的是

A. X不能使酸性KMnO4溶液褪色

B. X的性質(zhì)與烯烴類似，容易發(fā)生加成反應(yīng)

C. X在常溫下不能穩(wěn)定存在

D. 充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，X消耗氧氣比甲烷少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2—、CO32—、SO42—中的若干種離子組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）氣體B的成分是______________。

（2）寫(xiě)出步驟②形成白色沉淀甲的離子方程式__________________________。

（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可確定X溶液中一定存在的離子是_________________________，尚未確定是否存在的離子是__________________，只要設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的后續(xù)實(shí)驗(yàn)就可以確定該離子是否存在，該方法是_________________________________。

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