已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是

A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-2bkJ/mol

B．C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋ H2O(l) ΔH＝2bkJ/mol

C．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-4bkJ/mol

D．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝bkJ/mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省溫州十校聯(lián)合體高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(s)，達到平衡時，C的濃度為ω mol/L。若維持容器體積和溫度不變，改由下列四種配比作為起始物質，達到平衡時，C的濃度仍為ω mol/L的是

A．4molA＋2molB B．3molC＋2molD

C．1molB＋3molC＋1molD D．2molA＋1molB＋3molC＋1molD

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧師范大學附屬中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用下列裝置不能達到有關實驗目的的是( )

A．用甲圖裝置電解精煉鋁

B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2

C．用丙圖裝置可制得金屬錳

D．用丁圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源：2016屆江西上高第二中學高三12月月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：實驗題

硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、易分解，在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如下圖：

實驗具體操作步驟為：

①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調節(jié)分液的滴速，使反應產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸。

②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體。

③趁熱過濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O。

④再經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到所需的產(chǎn)品。

（1） 步驟④中洗滌時，為了減少產(chǎn)物的損失用的試劑可以是 。

（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中不能讓溶液pH<7，請用離子方程式表示原因 。

（3）寫出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3反應的總化學反應方程式 。

（4）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+ 濃度，步驟如下：取廢水25.00mL,控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔?K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時全部轉化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應后得混合溶液V mL,將其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0010 mol.L-1 的Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，相關數(shù)據(jù)記錄如下表所示：

編號

1

2

3

4

消耗Na2S2O3標準溶液的體積/mL

18.02

17.98

18.00

20.03

部分反應離子方程式為：

① Cr2O72-+6I－+14H＋2Cr3++3I2+7H2O； ②I2+2S2O32-2I－+S4O62-。

①判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是__ _____________

②從表格所給數(shù)據(jù)計算：一份待測溶液消耗Na2S2O3溶液的平均體積為 ml

③廢水中Ba2+的物質的量濃度__________________。

（5）Na2S2O3常用作脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，該反應的離子方程式為_________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三第四次（12月）月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．0.1molN2與足量的H2反應，轉移的電子數(shù)是0.6NA

B．常溫下， 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)是0.2NA

C．常溫常壓下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子數(shù)都是0.2NA

D．2.24 L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)為0.1 N A

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三上學期第八次大考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

光譜研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在著下列平衡：

據(jù)此，下列判斷中正確的是

A．該溶液中存在著SO2分子

B．該溶液中H+濃度是SO32－濃度的2倍

C．向該溶液中加入足量的酸SO2氣體都能放出

D．向該溶液中加入NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液

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科目：高中化學 來源：2016屆廣西柳州鐵路第一中學高三上學期10月月考理化學試卷（解析版） 題型：填空題

I．X、Y是相鄰周期、相鄰主族的短周期元素，且原子序數(shù)X＞Y．填寫下列空白：

（1）若X為金屬元素，Y為非金屬元素，Y2H4是一種重要有機化工原料。

①X單質與Fe2O3反應時，每消耗13.5g X放熱213kJ，該反應的熱化學方程式是 ；

②寫出實驗室制備Y2H4的化學方程式 ；

（2）若X、Y元素的最高價氧化物的水化物都是強酸。

為防止YO2污染空氣，科學家尋求合適的化合物G和催化劑，以實現(xiàn)反應：

YO2+GY2+H2O+n Z（未配平，n可以為0）

①上述反應式中的G不可能是 （填標號）。

A．NH3 B．CO C．CH3CH2OH

②25℃時，往a mol•L﹣1的YH3的水溶液（甲）中滴加0.01mol•L﹣1H2XO4溶液（乙），當甲與乙等體積混合時，溶液呈中性（設溫度不變），甲中溶質的電離常數(shù)Kb= （用含a的代數(shù)式表示）。

Ⅱ．離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制品應接電源的 極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為 。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為 。

Ⅲ．甲醇汽油是一種新能源清潔燃料，可以作為汽油的替代物．工業(yè)上可用CO和H2制取甲醇，化學方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g） △H=b kJ/mol，為研究平衡時CO的轉化率與反應物投料比（）及溫度的關系，研究小組在10L的密閉容器中進行模擬反應，并繪出如圖所示：

（1）反應熱b 0 （填“＞”或“＜”）。

（2）若Ⅱ反應的n（CO）起始=10mol、投料比為0.5，A點的平衡常數(shù)KA= ，B點的平衡常數(shù)KB KA（填“＞”或“＜”或“=”）。

（3）為提高CO轉化率可采取的措施是 、 （答出兩條即可）。

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江寧波效實中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有關實驗的敘述，正確的是

A．用瓷坩堝熔融氫氧化鈉或碳酸鈉

B．用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定溶液的pH

C．讀取量筒內液體的體積，俯視讀數(shù)導致讀數(shù)偏大

D．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應

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科目：高中化學 來源：2016屆北京市朝陽區(qū)高三上學期期中統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4。

已知溫度為T時：① CO(g)＋H2O(g) === CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1

② CH4(g)＋2H2O(g) === 4H2(g) + CO2(g) ΔH＝+165 kJ·mol－1

下列說法不正確的是

A．催化劑不能改變該反應的ΔH

B．①中反應物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和

C．②中反應物的總能量高于生成物的總能量

D．CO(g)與H2(g)合成CH4(g)的反應為放熱反應

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