Question

10．硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）基態(tài)硼原子的核外電子排布式為1s²2s²2p¹，有3種不同能量的電子．
（2）BF₃溶于水后．在一定條件下可轉(zhuǎn)化為H₃O⁺•[B（OH）F₃]^-，該物質(zhì)中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為三角錐形，陰離子的中心原子軌道采用sp³雜化．
（3）與BH₄^-互為等電子休的分子是CH₄（或SiH₄）（寫化學(xué)式）．
（4）EminBF₄的熔點(diǎn)為12℃，在常溫下為液體，由有機(jī)物陽(yáng)離子[Emin]⁺和[BF4]^-構(gòu)成．該物質(zhì)的晶體屬于離子晶體．
（5）一種由硼和釤（Sm）形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞常數(shù)a=n pm，則晶體的密度為$\frac{2.16×1{0}^{32}}{{n}^{3}×{N}_{A}}$g•cm^-3（設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值）．

Answer 1

分析 （1）硼原子的原子序數(shù)為5，共排布2個(gè)能層，根據(jù)能量最低原理書(shū)寫最外層電子排布式；不同能級(jí)上的電子具有不同的能量；
（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定H₃O⁺空間構(gòu)型、陰離子中中心原子雜化方式．
（3）根據(jù)等電子體概念可知，原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)都相等的微�；�為等電子體，據(jù)此分析；
（4）由陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成的化合物為離子化合物；
（5）該晶胞中Sm原子個(gè)數(shù)為8×$\frac{1}{8}$=1、B原子個(gè)數(shù)6，再根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$計(jì)算．

解答 解：（1）硼原子核外電子數(shù)為5，基態(tài)原子核外電子排布為1S¹2S²2P¹，不同能級(jí)上的電子具有不同的能量，故氮原子核外有3種不同能量的電子，
故答案為：1s²2s²2p¹；3；
（2）H₃O⁺中O原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（6-1-3×1）=4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，陰離子中中心原子B原子含有4個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，所以B原子采用sp³雜化方式，
故答案為：三角錐形；sp³；
（3）根據(jù)等電子體概念可知，原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)都相等的微�；�為等電子體，BH₄^-離子中有5個(gè)原子，價(jià)電子數(shù)為8，所以與BH₄^-離子互為等電子體的一種分子為CH₄、SiH₄等，
故答案為：CH₄（或SiH₄）；
（4）EminBF₄由有機(jī)物陽(yáng)離子[Emin]⁺和[BF4]^-構(gòu)成，由離子構(gòu)成的化合物屬于離子化合物，
故答案為：離子；
（5）該晶胞中Sm原子個(gè)數(shù)為8×$\frac{1}{8}$=1、B原子個(gè)數(shù)6，M=（150+6×11）g/mol=216g/mol，晶胞常數(shù)a=n pm，該晶體密度ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{\frac{216}{{N}_{A}}}{（n×1{0}^{-10}）^{3}}$=$\frac{2.16×1{0}^{32}}{{n}^{3}×{N}_{A}}$g•cm^-3，
故答案為：$\frac{2.16×1{0}^{32}}{{n}^{3}×{N}_{A}}$．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，涉及原子的核外電子排布式、離子的空間構(gòu)型、晶胞計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷、計(jì)算及空間想象能力，利用均攤分、價(jià)層電子對(duì)互斥理論、構(gòu)造原理等知識(shí)點(diǎn)分析解答，晶胞計(jì)算是該題的難點(diǎn)，題目難度中等．