短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的二倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是（   ）
 
A
 
B
 
C
A．Be、Na、Al                 B．C、Al、P
C．O、P、Cl                   D．B、Mg、Si
C
短周期元素是指1號至18號元素，按圖形可知是A是第二周期和B、C是第三周期的主族元素。O是8號6主族元素，P是15號第5主族元素，Cl是17號第7主族元素。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鉈（Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同一主族，位于第6周期。Tl 3+ 與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl 3+＋2Ag==Tl + ＋2Ag +。根據(jù)信息下列推斷不正確的是
A．Tl + 的最外層有1個電子B．Tl 3+ 的氧化性比Al 3+強(qiáng)
C．Tl能形成＋3價和＋1價的化合物D．Tl + 的還原性比Ag弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)元素的單質(zhì)和化合物性質(zhì)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)一般是(　 　)
A．元素最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱
B．元素氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱
C．元素單質(zhì)跟酸反應(yīng)置換出氫的難易
D．元素的單質(zhì)跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個。試回答：
(1)寫出下列元素的符號A　　　　，D　　　　，E　　　　。
(2) B、F形成的化合物的電子式　　　                　。
(3)A、F兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式　　              　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是(      )
A．硒化氫（Ｈ2Ｓe）是無色、有毒、比Ｈ2Ｓ穩(wěn)定的氣體
B．砹是一種有色固體，ＨＡt很不穩(wěn)定，ＡgＡt是有色難溶于水的固體
C．硫酸鍶（ＳrＳＯ4）是難溶于水和鹽酸的的白色固體
D．鈹（Ｂe）是一種金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（共10分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)A—I在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
D
E
 
G
I
3
B
 
C
 
F
 
H
 
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是   ，只有負(fù)價而無正價的是         ，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是     ，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是         ；
（2）最高價氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是         ，酸性最強(qiáng)的是         ，呈兩性的是         ；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的         ；
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是       .最小的是­­­­­­­­­­­        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是                                                                 
A．Na、Mg、Al元素最高化合價依次升高
B．N、O、F元素屬于同一周期
C．F、Cl、Br都屬于短周期元素
D．H、Li、Na原子的電子層數(shù)依次增多

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）X、Y、Z、V、W為五種前四周期元素，其中X是短周期（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素；Y與X同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性；Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子；V原子的核外電子排布式為ls22s22p63s2；W的原子序數(shù)為29，W的離子能與乙二胺（H2N—CH2一CH2一NH2）形成配離子：

回答下列問題：
（1）W原子的核外電子排布式為                          ，該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有                     。（填字母）
a．配位鍵    b．極性鍵    c．離子鍵  d．非極性鍵
（2）元素X、Y、V第一電離能由大到小的順序是          （用元素符號表示）。
（3）Z的氫化物的空間構(gòu)型是                 ；該氫化物的沸點(diǎn)比甲烷的高，其主要原因是                ；Z的另一種氫化物Z2H4分子中Z原子軌道的雜化類型是          。

（4）X和Cl元素構(gòu)成的化合物XCl，XCl的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，晶體中X+的配位數(shù)是   ；每個X+周圍與其緊鄰的Cl-圍成的幾何圖形為               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）如圖所示為短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外電子總數(shù)之和為A的4倍，則B為(填元素符號)____________，
      
畫出A的離子結(jié)構(gòu)示意圖：    ______________，
C的最高價氧化物的分子式：__________________
用電子式表示A的氫化物分子的形成過程：                       

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