（1）相同質(zhì)量的Na、Mg、Al與過量的鹽酸反應(yīng)，在相同狀況下，三者置換出的H2的體積比是
 
；
（2）相同物質(zhì)的量的Na、Mg、Al與過量的鹽酸反應(yīng)，在相同狀況下，三者置換出的H2的體積之比是
 

（3）Na、Mg、Al與過量的鹽酸反應(yīng)，在相同狀況下產(chǎn)生的氫氣的體積相等，則Na、Mg、Al三種金屬的物質(zhì)的量之比是
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）相同質(zhì)量的不同金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，生成氫氣的量與轉(zhuǎn)移電子有關(guān)，金屬轉(zhuǎn)移電子越多其生成氫氣的量越多；
（2）相同物質(zhì)的量的不同金屬與足量鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，生成氫氣的量與轉(zhuǎn)移電子有關(guān)，金屬轉(zhuǎn)移電子越多其生成氫氣的量越多；
（3）Na、Mg、Al與過量的鹽酸反應(yīng)，在相同狀況下產(chǎn)生的氫氣的體積相等，某種金屬一個(gè)原子失去電子數(shù)越多，需要的該種金屬物質(zhì)的量越少．
解答： 解：三種金屬與酸反應(yīng)的方程式分別為2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
（1）若Na、Mg、Al三種金屬質(zhì)量相等，則三種金屬的物質(zhì)的量之比為：
1
23
：
1
24
：
1
27
，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比=
1×1
23
：
1×2
24
：
1×3
27
=
1
23
：
1
12
：
1
9
=36：69：92，相同條件下，生成氫氣體積之比等于轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比=36：69：92，故答案為：36：69：92；
（2）相同物質(zhì)的量的Na，Mg，Al與過量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1：2：3，相同條件下，生成氫氣體積之比等于其轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比=1：2：3，故答案為：1：2：3；
（3）相同條件下生成相同體積的氫氣，說明三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量相等，令轉(zhuǎn)移電子為1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則消耗金屬的物質(zhì)的量之比=
1mol
1
：
1mol
2
：
1mol
3
=6：3：2，故答案為：6：3：2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系式即可金屬，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了測(cè)定鎂帶的純度，可通過測(cè)定鎂帶與鹽酸反應(yīng)生成氣體的體積，在進(jìn)行計(jì)算：
（1）用電子天平準(zhǔn)確稱取純凈的鎂帶12g，并將其投入到足量的鹽酸中．完全反應(yīng)后，理論上可收集到氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下
 
L．
（2）若鎂帶中含有鋅或鋁中的一種雜質(zhì)．現(xiàn)稱取相同的樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的氣體體積（已換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況）數(shù)據(jù)列表如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)鎂帶質(zhì)量（g）測(cè)得氣體的體積（L）
112g11.4L
212g11.6L
測(cè)得氣體體積的平均值是
 
．據(jù)分析，測(cè)得的結(jié)果比（1）中的理論值要
 
．其原因是含有雜質(zhì)
 
（填“鐵”或“鋁”）．
（3）利用測(cè)得的數(shù)據(jù)求鎂帶的純度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，不管它們以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，充分燃燒后生成的二氧化碳的量和水的量均不變的是（　�。�
A、乙炔（C2H2）和甲苯（C7H8）
B、乙醇（CH3CH2OH）和丙醇（CH3CH2CH2OH）
C、乙醇（CH3CH2OH）和乙醚（C2H5OC2H5）
D、甲醛（ HCHO）和乙酸（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物中碳和氫原子個(gè)數(shù)比為3：4，不能與溴水反應(yīng)卻能使酸性KMnO4溶液褪色．其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的7.5倍．在鐵存在時(shí)與溴反應(yīng)，能生成兩種一溴代物．該有機(jī)物可能是（　�。�
A、CH≡C-CH3
B、
C、CH2=CHCH3
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食鹽是人類生活中不可缺少的物質(zhì)，海水中含有大量食鹽．某地出產(chǎn)的粗鹽中，所含雜質(zhì)是CaCl2，通過下面的實(shí)驗(yàn)可制得純凈的NaCl．

請(qǐng)回答：
（1）加入的A是
 
，檢驗(yàn)A已過量的方法是
 

（2）加入的B是
 
，加入稍過量B的目的是
 

（3）為檢驗(yàn)沉淀是否洗凈，最好在最后幾滴洗出液中加入
 
溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向含有16.6g鹵化鉀的溶液中加入某AgNO3溶液，至反應(yīng)完全，生成23.5g沉淀，求鹵化鉀的化學(xué)式．若反應(yīng)后濾液的質(zhì)量恰好等于原鹵化鉀溶液的質(zhì)量，求該AgNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氮肥NH4HCO3中混有少量（NH4）2CO3，現(xiàn)采用下列方案測(cè)定該氮肥中（NH4）2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取5.7g上述樣品與2.0mol?L-1的NaOH溶液混合，完全溶解后，低溫加熱使其充分反應(yīng)（該溫度下銨鹽不分解），并使生成的氨氣全部被硫酸吸收，測(cè)得氨氣的質(zhì)量與所用NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A點(diǎn)前樣品與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）樣品中（NH4）2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
（保留一位小數(shù)）．
（3）當(dāng)V[NaOH（aq）]=50mL時(shí)，生成NH3的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某地所生產(chǎn)的天然氣里含有90%甲烷、5%乙烷、3%二氧化碳、和2%氮?dú)猓ň鶠轶w積分?jǐn)?shù)）．燃燒1000L，需要多少空氣？（假設(shè)體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況測(cè)定）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通常人們把質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等的分子或離子叫做等電子體，等電子體間結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，B3N3H6和C6H6的等電子體，稱之為無機(jī)苯．下列關(guān)于無機(jī)苯的敘述正確的是（　�。�
A、B3N3H6是由極性鍵組成的非極性分子
B、B3N3H6具有堿性
C、B3N3H6能發(fā)生加成和取代反應(yīng)
D、B3N3H6各原子不在同一平面上

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