【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用,減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。

1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·molˉl

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=―393.5 kJ·molˉl

2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=―221kJ·molˉl 若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為,請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ______________________________

2N2O5在一定條件下可發(fā)生分解2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)。某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時(shí)間的變化如下表

反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為P0,第3.00 min時(shí)體系壓強(qiáng)為p1,則p1p0_____________2.00min~5.00 min內(nèi),O2的平均反應(yīng)速率為 _______________。

②一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ______________。

a.容器中壓強(qiáng)不再變化 b.NO2O2的體積比保持不變

c.2v(NO2)v(N2O5) d.氣體的平均相對分子質(zhì)量為43.2,且保持不變

3N2O4NO2 之間存在反應(yīng):N2O4(g) 2NO2(g) △H=QkJ·molˉ1。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中,測得其平衡轉(zhuǎn)化率[α(N2O4)]隨溫度變化如圖所示。

如圖中a點(diǎn)對應(yīng)溫度下,已知N2O4的起始壓強(qiáng)p0200 kPa,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________(小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字,用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

4)將固體氫氧化鈉投入0.1mol/LHN3氫疊氮酸)溶液當(dāng)中,溶液的體積1L(溶液體積變化忽略不計(jì))溶液的pH變化如圖所示,HN3的電離平衡常數(shù)K=1×105,B點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7,計(jì)算B點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量 ________mol(保留兩位有效數(shù)字)。

【答案】 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=―746.5 kJ·molˉ1 1.975 0.055 mol·Lˉ1·minˉ1 a 213.3kPa 0.099

【解析】(1)根據(jù)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:,可知,該反應(yīng)的方程式為:2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)N2(g)+O2(g)═2NO(g)H=+180.5kJmol-1,C(s)+O2(g)═CO2(g)H=-393.5kJmol-12C(s)+O2(g)═2CO(g)H=-221.0kJmol-1。依據(jù)蓋斯定律計(jì)算②×2--③得到熱化學(xué)方程式 2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)H=-746.5kJmol-1 ,故答案為:2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)H=-746.5kJmol-1

(2) ①相同條件下,氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比;

2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)

開始(mol/L)1.00 0 0

反應(yīng)(mol/L)0.65 1.30 0.325

3min(mol/L)0.35 1.30 0.325

反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比,所以p1p0=(0.35+1.30+0.325)mol1.00mol=1.975;v(N2O5)= mol/(Lmin)=0.11mol/(L·min),再根據(jù)同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比得氧氣反應(yīng)速率為0.055molL-1min-1,故答案為:1.975;0.055molL-1min-1;

a.容器中壓強(qiáng)不再變化,反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),故a正確;bNO2O2的體積比始終都不變,不能確定反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),故b錯(cuò)誤;cυ(NO2)=2υ(N2O5)才表明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),故c錯(cuò)誤;d.平衡時(shí),氣體的平均相對分子質(zhì)量為大于43.2,且保持不變.故d錯(cuò)誤;故選a

(3)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率是0.4,設(shè)原來四氧化二氮的物質(zhì)的量為xmol,轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.4xmol,生成的二氧化氮的物質(zhì)的量為0.8xmol,則混合氣體的物質(zhì)的量=(x-0.4x+0.8x)mol=1.4xmol,相同條件下,氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比,所以反應(yīng)后壓強(qiáng)=×1.4xmol=280kPa,四氧化二氮的分壓=280kPa×=120kPa,二氧化氮的分壓=280kPa×=160kPa,化學(xué)平衡常數(shù)K===213.3 kPa,故答案為:213.3;

(4)由電荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(N3-)和B點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7得:c(Na+)=c(N3-),設(shè)氫氧化鈉的物質(zhì)的量為xmol,依據(jù)HN3H++N3-的電離平衡:K=1×10-5==,解得:x=0.099mol,故答案為:0.099。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO溶液,向地下層滲透,遇到難溶的ZnS或PbS,慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是

A. CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B. 原生銅的硫化物具有還原性,而銅藍(lán)沒有還原性

C. CuSO與ZnS反應(yīng)的離子方程式是CuS

D. 整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

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A. 裝置用于測定生成氫氣的速率

B. 裝置依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應(yīng)速率的影響

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IK2FeO4的制備,裝置如圖所示(夾持裝置略)

1)盛放二氧化錳的儀器名稱是_______________。

2)裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________

3)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用冰水浴的原因是___________________,有人提示,將上圖裝置中的分液漏斗改為如圖所示的恒壓分液漏斗,其目的是_________________。

4K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3KCl等雜質(zhì),一般用75%乙醇進(jìn)行洗滌,其目的是__________。

IIK2FeO4性質(zhì)的探究

查閱資料知,K2FeO4能將Mn2+氧化成,某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證:

關(guān)閉K,發(fā)現(xiàn)左燒杯溶液變黃色,右燒杯溶液變紫色。檢驗(yàn)左側(cè)燒杯溶液呈黃色的原因,需要的試劑是__________。寫出石墨(2)上發(fā)生的電極反應(yīng)式:_____________

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【題目】由環(huán)己烷可制得1,2—環(huán)己二醇,反應(yīng)過程如下:

下列說法錯(cuò)誤的是

A. ①的反應(yīng)條件是光照 B. ②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)

C. ③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng) D. ④的反應(yīng)條件是NaOH、H2O加熱

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【題目】已知:25℃時(shí),Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18,Ka(HCOOH)=1.0×10-4。該溫度下,下列說法錯(cuò)誤的是

A. Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中c(Zn2+)>1.0×10-6 mol·L-l

B. HCOO-的水解常數(shù)為1.0×10-10

C. 向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大

D. Zn(OH)2+2HCOOH=Zn2++2HCOO-+2H2O的平衡常數(shù)K=100

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【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O33H2O,還含有SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上從鋁土礦中提取Al可采用如圖所示工藝流程。(部分操作名稱及反應(yīng)條件已略去)

(1)A中的陽離子是___。

(2)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B___,X___F___。

(3)M生成鋁的化學(xué)方程式是_______,其中冰晶石的作用是___,當(dāng)有1mol鋁生成時(shí),轉(zhuǎn)移電子___mol。

(4)沉淀C受熱分解的化學(xué)方程式是___

(5)鋁可以與C分解生成的金屬氧化物反應(yīng),其化學(xué)方程式是___,該反應(yīng)可用于___。

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【題目】下表所示為元素周期表的短周期,其中除標(biāo)出的元素外,表中的每個(gè)編號表示種元素。

(1)④表示的元素是________(填元素符號)。

(2)②、③兩種元素相比較,原子半徑較大的是________(填元素符號)。

(3)①與⑥兩種元素所形成化合物的電子式是________

(4)元素的非金屬性強(qiáng)弱比較:⑤________(“>”“<”)。

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