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可逆反應2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是
①單位時間內生成n molO2的同時生成2n mol NO2
②用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)
③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
A．①③⑤B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤
A

試題分析：①單位時間內生成n molO2的同時生成2n mol NO2，表示正逆反應速率相等，正確；②該反應在任何狀態(tài)時NO2、NO、O2的反應速率之比都是2:2:1，不能判斷平衡是否到達，錯誤；③二氧化氮有顏色，當達平衡時二氧化氮的濃度不變，則混合氣體的顏色不再變化，正確；④該容器的體積不變，混合氣體的質量不變，所以氣體的密度始終不變，不能判斷平衡是否到達，錯誤；⑤該反應是反應前后氣體的物質的量發(fā)生改變的可逆反應，氣體的總質量不變，所以氣體的平均相對分子質量在變化，當平均相對分子質量不變時，說明已達平衡，正確，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有反應mA（g）+nB（g）?wC（g），測得在同一時間內A每分鐘減少0.15mol?L-1，B每分鐘減少0.05mol?L-1，C每分鐘增加0.1mol?L-1，則下列敘述不正確的是（　　）
A．m：n：w=3：1：2
B．體積和溫度不變時，若在前10s內A減少了x mol，則在前20s內減少小于2x mol
C．體積和溫度不變時，隨反應進行壓強逐漸下降，一段時間后壓強保持恒定不變
D．單位時間內反應物濃度的減少等于生成物濃度的增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是
A．K不變，平衡可能移動B．K值變化，平衡一定移動
C．平衡移動，K值可能不變D．平衡移動，K值一定變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，實驗結果如右圖所示，下列說法正確的是
A．平衡常數(shù)K =
B．該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
C．任意時刻，T2溫度下的反應速率均大于T1溫度下的速率
D．處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T℃時在2L的密閉容器中X(g)與Y (g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖l所示；若保持其他條件不變，反應溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是
A．容器中發(fā)生的反應可表示為
B．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小
D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）氫是一種重要的非金屬元素。氫的單質及其化合物在科學研究和工業(yè)生產中有著廣泛而重要的作用。
（1）某硝酸廠處理尾氣中NO的方法是：催化劑存在時用H2將NO還原為N2。
已知：

則H2還原NO生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式是：
                                                  。
（2）在一定條件下，用H2將二氧化碳轉化為甲烷的反應如下：
CO2(g)+4H2 (g) CH4 (g)+2H2O(g)
向一容積為2 L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應，達到平衡時各物質的濃度分別為CO2 0.2mol·L一1，H2 0.8mol·L一1，CH40.8mol·L一1，H2O1.6mol·L一1。則CO2的平衡轉化率為   。上述反應的平衡常數(shù)表達式K=     。200℃時該反應的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應的△H   0（填“>’’或“<”）。
（3）某研究小組以H2與CaCl2制備某種鈣的化合物。已知反應只生成甲、乙兩種化合物。對產物分析發(fā)現(xiàn)：化合物甲的組成中鈣、氯元素的質量分數(shù)分別為52.29%、46.41%，化合物乙的水溶液顯酸性。請回答下列問題：
①乙的化學式為            。
②甲與水反應可得H2，其化學方程式是：
                                。
（4）H2的獲得途徑很多，由哈工大研究小組設計的微生物電解有機廢水法，既可以清除廢水中的有機雜質，同時可以獲得氫氣。下圖為一種處理含甲醇工業(yè)廢水的微生物電解池，寫出電解過程中，陽極發(fā)生的電極反應式：                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度下向1L密閉容器中充入1mol N2和3 mol H2，使反應N2+3H2
2NH3達平衡，平衡混合氣中N2、H2、NH3的濃度分別為M、N、G(mol／L)．如果溫度不變，只改變初始物質的加入量，要求M、N、G保持不變，則N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示時應滿足的條件是：
①若x=0，y=0，則z=        ；
②若x="0.75" mol，則y=        ，z=         ；
③x、y、z取值必須滿足的一般條件是(用含x、y、z方程表示，其中一個含x、z，另一
個含y、z)                                 。
若將上述條件改為恒溫、恒壓，其它均不變，則
a．若x=0，y=0，則z=        ；
b．若x="0.75" mol，則y=        ，z=         ；
c．x、y、z取值必須滿足的一般條件是                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如下圖所示。下列判斷正確的是
A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小
C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應⊿H＞0
D．25℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2.2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）降低太氣中CO2含量及有效開發(fā)利用CO2，是科學家研究的重要課題。
（1）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：
2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H=-122．4kJ·mol－1
①某溫度下，將2．0molCO2（g）和6．0molH2（g）充入體積可變的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質的量分數(shù)變化如下表所示。

則Pl      P3（填“>”“<”或“=”，下同）。若T1、Pl，T3、P3時平衡常數(shù)分別為K1、K3，
則K1     K3。T1、Pl時H2的平衡轉化率為         。
②一定條件下，t上述反應在密閉容器中達平衡。當僅改變影響反應的一個條件，引起的下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是____      。
A．反應物的濃度降低        B．容器內壓強增大
C．正反應速率大于逆反應速率    D．化學平衡常數(shù)K增大   
（2）碳酸氫鉀溶液加水稀釋，       （填“增大”“不變”或“減小”）。用碳酸鉀溶液吸收空氣中CO2，當溶渡呈中性時，下列關系或說法正確的是        。
A．c（K+）=2c（CO）+c（HCO）+c（H2CO3）
b．c（HCO）c（CO）
c．降低溫度，c（H+）·c（OH－）不變
（3）向盛有FeCl3溶液的試管中滴加少量碳酸鉀溶液，立即產生氣體，溶液顏色加深，用激光筆照射能產生丁達爾效應，反應的離子方程式為                      。

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