【題目】與下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（ ）
A.用熱的純堿溶液可以清洗油污：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣
B.配制FeSO4溶液時(shí)加入適量的鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+
C.向NH4HSO4溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4++H++2OH﹣ NH3↑+2H2O
D.鋁片溶于較濃的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑

【答案】B
【解析】解：A．用熱的純堿溶液可以清洗油污，碳酸根離子水解生成碳酸氫根和氫氧根：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ ， 故A正確； B．配制FeSO4溶液時(shí)加入適量的鐵粉，離子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+ ， 故B錯(cuò)誤；
C．向NH4HSO4溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4++H++2OH﹣ NH3↑+2H2O，故C正確；
D．鋁片溶于較濃的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體，離子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故D正確；
故選：B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述正確的是

A.在離子化合物中不可能存在非極性共價(jià)鍵

B.由電子定向移動(dòng)而導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬晶體

C.有鍵能很大的共價(jià)鍵存在的物質(zhì)熔沸點(diǎn)一定很高

D.只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氫氧化鐵膠體說(shuō)法正確的是

A. 將外加直流電源通過(guò)該膠體，陰極處顏色變深，則說(shuō)明該膠體帶正電荷

B. 鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，可用丁達(dá)爾效應(yīng)或觀察顏色兩種方法

C. 采用過(guò)濾，可將Fe(OH)3膠體中的FeCl3雜質(zhì)除去

D. 向Fe(OH)3膠體中加入大量鹽酸，則可引起膠體聚沉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇（沸點(diǎn)：64.7oC）是一種清潔能源，制取甲醇的成熟的方法有很多，利用CO2和H2甲醇制甲醇的反應(yīng)方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.4kJ/mol
Ⅰ．一定條件下，向容積為2L恒容密閉容器中充入1.2mol CO2（g）和2.8mol H2（g），在不同溫度下達(dá)平衡時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)變化曲線如圖1所示．
（1）保持T1恒溫下，從開始到平衡所需時(shí)間為10分鐘．測(cè)定平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P1MPa．
①開始到平衡的平均反應(yīng)速率v（CO2）=mol/（Lmin）
②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
（2）使上述反應(yīng)在T2（T1＜T2）的恒溫下進(jìn)行并達(dá)平衡．測(cè)定到平衡所需是為t2分鐘，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P2 MPa．則t210；P2P1（填＞、＜或=）
Ⅱ．某研究小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究不同的氫碳比[n（H2）/n（CO2）]對(duì)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響．
向容積為2L的恒溫恒容密閉容器，把總物質(zhì)的量為4mol的H2 （g）和CO2 （g）以不同的氫碳比[n（H2）/n（CO2）]開始進(jìn)行反應(yīng)，分別達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)定剩余CH3OH的濃度以計(jì)算CO2（g）或H2（g）的轉(zhuǎn)化率．
（3）圖2畫出了CO2（g）轉(zhuǎn)化率的變化曲線，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出H2（g）的轉(zhuǎn)化率的變化曲線（以A為起點(diǎn)），并作相應(yīng)的標(biāo)注 ．

Ⅲ．利用利用CO2和H2也可以制取另一種重要的有機(jī)溶劑甲醚CH3OCH3 ．
已知2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣25．kJ/mol寫出利用CO2和H2制取甲醚的熱化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】第三代混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液．鎳氫電池工作原理示意如下圖，

其總反應(yīng)式為：H2+2NiOOH 2Ni（OH）2 ， 根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”），該電極的電極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（g）+2B（g）=C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)

①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量⑥v（C）與v（D）的比值⑦混合氣體總質(zhì)量⑧混合氣體總體積

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.乙醇、乙二醇、丙三醇的沸點(diǎn)依次升高
B.正戊烷的沸點(diǎn)高于丙烷
C.1 mol 分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3 mol、3mol、1 mol
D.分子式為C4H8O2的有機(jī)物能與NaOH溶液反應(yīng)的有6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響，在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

反應(yīng)物

催化劑

①

10 mL 2% H2O2溶液

無(wú)

②

10 mL 5% H2O2溶液

無(wú)

③

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液

④

10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液

⑤

10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液

（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是__________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是_____________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于較長(zhǎng)時(shí)間沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是_____________________。

（3）寫出實(shí)驗(yàn)③的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________。

（4）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。分析如圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量 B. 摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)式量的6.02×1023倍

C. HNO3的摩爾質(zhì)量是63g D. 硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等

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