Question

下列說法中不正確的是（　�。�

• A、CH₃CBr（OH）CH₂OH是手性分子
• B、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
• C、F₂、C1₂、Br₂、I₂的熔、沸點逐漸升高
• D、鄰羥基苯甲醛的熔點比對羥基苯甲醛高

Answer 1

考點：常見有機化合物的結構,同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系,含有氫鍵的物質

專題：元素周期律與元素周期表專題,有機化學基礎

分析：A．先根據(jù)手性碳原子指連有四個不同基團的碳原子，手性碳原子判斷注意：（1）手性碳原子一定是飽和碳原子；（2）手性碳原子所連接的四個基團要是不同的，然后根據(jù)手性分子是含有手性碳原子的分子；
B．HF、HI、HBr、HCl屬于共價化合物，影響穩(wěn)定性的因素是共價鍵；
C．F₂、Cl₂、Br₂、I₂屬于分子晶體，影響熔沸點的因素是分子間作用力的大��；
D．分子內形成氫鍵，使熔沸點降低；分子間氫鍵，使熔沸點升高．

解答： 解：A．CH₃CBr（OH）CH₂OH中間的碳原子連有的四個不同取代基，該碳原子具有手性，屬于手性分子，故A正確；
B．HF、HI、HBr、HCl屬于共價化合物，影響穩(wěn)定性的因素是共價鍵，共價鍵的鍵能越大越穩(wěn)定，與共價鍵的鍵能大小有關，HF，HC1，HBr，HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，故B正確；
C．F₂、Cl₂、Br₂、I₂屬于分子晶體，影響熔沸點的因素是分子間作用力的大小，物質的相對分子質量越大，分子間作用力越強，沸點越高，與共價鍵的鍵能大小無關，故C正確；
D．鄰羥基苯甲醛的兩個基團靠的很近，能形成分子內氫鍵，使熔沸點降低；而對羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，使熔沸點升高，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查手性分子、熱穩(wěn)定性、晶體的熔沸點的比較等，題目難度不大，注意晶體的類型以及影響晶體熔沸點高低的因素的判斷．