將2molS02和1molO2放入一個容器中，在一定的條件下反應到達平衡狀態(tài)，此時，容器存在的各物質(zhì)的物質(zhì)的量中，其中不能的是：（　�。�
①0molS02； ②1mol S02； ③2mol S03； ④0.3molO2； ⑤0.1molSO3； ⑥1molO2．
A、①②⑤⑥B、①③⑥
C、①③④⑥D、②④⑤
考點：化學反應的可逆性
專題：化學平衡專題
分析：2molS02和2molO2放入一個容器中，在一定的條件下反應到達平衡狀態(tài)，反應物中的任何一方不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，根據(jù)化學反應結(jié)合答案回答即可．
解答： 解：根據(jù)反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），將2molS02和1molO2放入一個容器中，反應物中的任何一方不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物．
①反應是可逆的，2mol二氧化硫不可能完全被消耗，故錯誤；
②反應是可逆的，當消耗1mol二氧化硫時消耗0.5mol氧氣，符合可逆反應的特點，故正確；
③反應是可逆的，2mol二氧化硫不可能完全被消耗，也就不會生成2mol三氧化硫，故錯誤；
④當剩余0.3mol氧氣時，消耗二氧化硫的量是1.4mol，符合可逆反應的特點，故正確．
⑤當生成0.1mol三氧化硫時，消耗氧氣和二氧化硫的量分別是0.05mol和0.1mol，符合可逆反應的特點，故正確．
⑥反應是可逆的，2mol二氧化硫不可能完全被消耗，也就是氧氣的消耗量不可能是1mol，所以不會剩余氧氣1mol，故錯誤．
故選B．
點評：本題考查學生可逆反應的特色：反應物中的任何一方不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，注意知識點的應用是關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

稀氨水中存在著下列平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c（OH-）增大，應加入適量的物質(zhì)是（　�。�
A、NH4Cl
B、硫酸
C、NaOH固體
D、水

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設計需要充分考慮化學反應的反應熱，并采取相應措施．化學反應的反應熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）實驗測得，5g甲醇（CH3OH）液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，則表示甲醇標準燃燒熱的熱化學方程式為：
 
．
（2）今有如下兩個熱化學方程式：?則a
 
b（填“＞”、“=”或“＜”）
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H1=a kJ?mol-1?
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H2=b kJ?mol-1?
（3）拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價鍵需要吸收的能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．
化學鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ?mol-1436391945
已知反應N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值：
 
（注明“+”或“-”）．
（4）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算．利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
總反應：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A、AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B、（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
C、澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)，按混合物、單質(zhì)、化合物順序排列的是（　�。�
A、氯化氫、鐵、干冰
B、膽礬、氮氣、空氣
C、碘酒、液態(tài)氧、燒堿
D、熟石灰、白磷、生石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用雙線橋法分析上述反應（只需標出電子得失的方向和數(shù)目）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）上述反應中氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
．
（3）上述反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）若反應中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是
 
．

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汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　�。�
①生成42.0L N2（標準狀況）        
②有0.250mol KNO3被氧化
③轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol  
④被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol．
A、①②B、③④C、②③D、①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

石墨和黏土按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯．如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1mg．那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（　�。�
A、2.5×1019個
B、2.5×1022個
C、5×1019個
D、5×1022個

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學活動小組欲利用乙醇與金屬鈉的反應測定乙醇中的活性氫原子個數(shù)，進而探究乙醇的結(jié)構(gòu)．實驗方案如下，回答有關問題：

（1）實驗時的裝置如下，請在虛線框中補畫所需裝置，請注意儀器各部分的比例要恰當．
（2）實驗過程：a．檢查裝置的氣密性．b．在甲中燒瓶里放入足量的金屬鈉，分液漏斗中加入事先準確量取的一定體積的乙醇．c．連接好裝置后從分液漏斗中加入全部乙醇，開始反應．d．待甲中反應完成，經(jīng)對丙進行必要的操作后從丙中采集到必要數(shù)據(jù)．e．計算，分析結(jié)果．
①要準確獲取乙醇的體積，可采用的儀器是
 
．
②正式測定乙醇與鈉反應產(chǎn)生氣體體積之前是否需要排空裝置中的空氣？如需要，請說明排空的方法；若不需要，請說明理由：
 
．
③步驟d中對丙進行的必要操作是
 
．

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