將2molS02和1molO2放入一個(gè)容器中，在一定的條件下反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)，容器存在的各物質(zhì)的物質(zhì)的量中，其中不能的是：（　�。�
①0molS02； ②1mol S02； ③2mol S03； ④0.3molO2； ⑤0.1molSO3； ⑥1molO2．
A、①②⑤⑥B、①③⑥
C、①③④⑥D、②④⑤
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的可逆性
專題：化學(xué)平衡專題
分析：2molS02和2molO2放入一個(gè)容器中，在一定的條件下反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)物中的任何一方不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)結(jié)合答案回答即可．
解答： 解：根據(jù)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），將2molS02和1molO2放入一個(gè)容器中，反應(yīng)物中的任何一方不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物．
①反應(yīng)是可逆的，2mol二氧化硫不可能完全被消耗，故錯(cuò)誤；
②反應(yīng)是可逆的，當(dāng)消耗1mol二氧化硫時(shí)消耗0.5mol氧氣，符合可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，故正確；
③反應(yīng)是可逆的，2mol二氧化硫不可能完全被消耗，也就不會(huì)生成2mol三氧化硫，故錯(cuò)誤；
④當(dāng)剩余0.3mol氧氣時(shí)，消耗二氧化硫的量是1.4mol，符合可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，故正確．
⑤當(dāng)生成0.1mol三氧化硫時(shí)，消耗氧氣和二氧化硫的量分別是0.05mol和0.1mol，符合可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，故正確．
⑥反應(yīng)是可逆的，2mol二氧化硫不可能完全被消耗，也就是氧氣的消耗量不可能是1mol，所以不會(huì)剩余氧氣1mol，故錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生可逆反應(yīng)的特色：反應(yīng)物中的任何一方不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，注意知識(shí)點(diǎn)的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

稀氨水中存在著下列平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c（OH-）增大，應(yīng)加入適量的物質(zhì)是（　　）
A、NH4Cl
B、硫酸
C、NaOH固體
D、水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算．
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇（CH3OH）液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，則表示甲醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（2）今有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：?則a
 
b（填“＞”、“=”或“＜”）
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H1=a kJ?mol-1?
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H2=b kJ?mol-1?
（3）拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵需要吸收的能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量．
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ?mol-1436391945
已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值：
 
（注明“+”或“-”）．
（4）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算．利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B、（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
C、澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)，按混合物、單質(zhì)、化合物順序排列的是（　　）
A、氯化氫、鐵、干冰
B、膽礬、氮?dú)�、空�?/span>
C、碘酒、液態(tài)氧、燒堿
D、熟石灰、白磷、生石灰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）上述反應(yīng)中氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
．
（3）上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　�。�
①生成42.0L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）        
②有0.250mol KNO3被氧化
③轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol  
④被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol．
A、①②B、③④C、②③D、①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

石墨和黏土按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯．如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg．那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（　�。�
A、2.5×1019個(gè)
B、2.5×1022個(gè)
C、5×1019個(gè)
D、5×1022個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)活動(dòng)小組欲利用乙醇與金屬鈉的反應(yīng)測(cè)定乙醇中的活性氫原子個(gè)數(shù)，進(jìn)而探究乙醇的結(jié)構(gòu)．實(shí)驗(yàn)方案如下，回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)的裝置如下，請(qǐng)?jiān)谔摼�框中補(bǔ)畫所需裝置，請(qǐng)注意儀器各部分的比例要恰當(dāng)．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：a．檢查裝置的氣密性．b．在甲中燒瓶里放入足量的金屬鈉，分液漏斗中加入事先準(zhǔn)確量取的一定體積的乙醇．c．連接好裝置后從分液漏斗中加入全部乙醇，開始反應(yīng)．d．待甲中反應(yīng)完成，經(jīng)對(duì)丙進(jìn)行必要的操作后從丙中采集到必要數(shù)據(jù)．e．計(jì)算，分析結(jié)果．
①要準(zhǔn)確獲取乙醇的體積，可采用的儀器是
 
．
②正式測(cè)定乙醇與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體體積之前是否需要排空裝置中的空氣？如需要，請(qǐng)說(shuō)明排空的方法；若不需要，請(qǐng)說(shuō)明理由：
 
．
③步驟d中對(duì)丙進(jìn)行的必要操作是
 
．

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