Question

關(guān)于下面氧化還原反應(yīng)方程式，完成相關(guān)問(wèn)題：KClO₃+HCl→Cl₂+H₂O+KCl
（1）配平該反應(yīng)方程式，并用雙線橋法或單線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
（2）氧化劑______，被氧化元素是______；（填分子式，下同）
（3）HCl的作用是______，還原產(chǎn)物是______．

Answer 1

解：（1）氧化還原反應(yīng)中，KClO₃中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，鹽酸中，部分氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，氯化鉀的生成表現(xiàn)了顯酸性的鹽酸，根據(jù)電子守恒，鹽酸的前邊系數(shù)是6，即KClO₃+6HCl═3Cl₂+3H₂O+KCl，元素化合價(jià)升高值等于元素化合價(jià)降低值=電子轉(zhuǎn)移數(shù)=5，電子轉(zhuǎn)移情況為：，
故答案為：；
（2）化合價(jià)降低元素Cl所在的反應(yīng)物氯酸鉀是氧化劑，該Cl元素被還原，化合價(jià)升高元素Cl所在的反應(yīng)物鹽酸是還原劑，該Cl元素被氧化，故答案為：KClO₃；Cl；
（3）鹽酸中氯元素化合價(jià)一部分升高，顯示還原性，一部分不變，生成氯化鉀，顯示酸性，化合價(jià)降低的元素Cl所在的產(chǎn)物 Cl₂是還原產(chǎn)物，故答案為：酸性、還原性；Cl₂；
分析：（1）氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高值等于元素化合價(jià)降低值，根據(jù)電子守恒來(lái)配平方程式，根據(jù)化合價(jià)的變化來(lái)判斷電子轉(zhuǎn)移情況；
（2）化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，該元素被還原，化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，該元素被氧化；
（3）根據(jù)鹽酸中氯元素化合價(jià)的變化來(lái)確定其作用，化合價(jià)降低的元素所在的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的基本概念以及電子轉(zhuǎn)移知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．