根據(jù)下列各反應(yīng)現(xiàn)象，歸納元素性質(zhì)，正確的是 (　 )

A．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，放置在有氯氣產(chǎn)生的導(dǎo)管上端，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，說明氯元素的非金屬性強

B．把通硫化氫氣體的導(dǎo)管插入剛制好的稀氯水中，觀察到溶液發(fā)生渾濁，振蕩試管或再通氣體，渾濁不變，說明氯的非金屬性比硫的非金屬性弱

C．將剛切開的一小塊鈉，投到盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)除有氣體產(chǎn)生外還有藍色的沉淀，說明了鈉的金屬性比銅強

D．鈉、鎂、鋁分別與稀的鹽酸反應(yīng)，除共同產(chǎn)生氫氣外，分別產(chǎn)生氯化鈉、氯化鎂與氯化鋁，這說明了金屬性：鋁>鎂>鈉

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列各反應(yīng)現(xiàn)象所歸納的元素性質(zhì)不正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列各反應(yīng)現(xiàn)象所歸納的元素性質(zhì)正確的是（    ）

A.將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)沒有紫紅色的銅析出。說明鈉的金屬性比銅弱

B.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣發(fā)生的導(dǎo)管上端，發(fā)現(xiàn)試紙變藍。說明氯元素的非金屬性比碘元素強

C.把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合，一段時間后發(fā)現(xiàn)瓶壁有淡黃色固體析出。說明Cl的非金屬性比S強

D.將0.1 mol Na、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，除共同產(chǎn)生H2外，還分別生成了NaCl、MgCl2、AlCl3,金屬失去的電子數(shù)分別為0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol。說明這三種金屬的活潑性為：Al＞Mg＞Na

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列各反應(yīng)現(xiàn)象所歸納的元素性質(zhì)不正確的是 （   ）

A．將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)沒有紫紅色的銅析出。不能說明鈉的金屬性比銅弱

B．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣產(chǎn)生的導(dǎo)管上端，發(fā)現(xiàn)試紙變藍。說明氯元素的非金屬性比碘元素強

C．把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合，一段時間后發(fā)現(xiàn)瓶壁有淡黃色固體析出。說明Cl的非金屬性比S強

D．將0.1 mol Na、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，除共同產(chǎn)生H2外，還分別生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金屬失去的電子數(shù)分別為0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol。說明這三種金屬的活潑性為：Al＞Mg＞Na

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西省新余市高一下學(xué)期第一次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列各反應(yīng)現(xiàn)象所歸納的元素性質(zhì)不正確的是（   ）

A．將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)沒有紫紅色的銅析出。不能說明鈉的金屬性比銅弱

B．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣產(chǎn)生的導(dǎo)管上端，發(fā)現(xiàn)試紙變藍。說明氯元素的非金屬性比碘元素強

C．把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合，一段時間后發(fā)現(xiàn)瓶壁有淡黃色固體析出。說明Cl的非金屬性比S強

D．將0．1 mol Na、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，除共同產(chǎn)生H2外，還分別生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金屬失去的電子數(shù)分別為0．1 mol、0．2 mol、0．3 mol。說明這三種金屬的活潑性為：Al＞Mg＞Na

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：山西省2010屆高三5月末考試試題理綜化學(xué) 題型：選擇題

根據(jù)下列各反應(yīng)現(xiàn)象所歸納的元素性質(zhì)不正確的是 （    ）

A．將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)沒有紫紅色的銅析出。不能說明鈉的金屬性比銅弱

B．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣產(chǎn)生的導(dǎo)管上端，發(fā)現(xiàn)試紙變藍。說明氯元素的非金屬性比碘元素強

C．把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合，一段時間后發(fā)現(xiàn)瓶壁有淡黃色固體析出。說明Cl的非金屬性比S強

D．將0.1 mol Na、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，除共同產(chǎn)生H2外，還分別生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金屬失去的電子數(shù)分別為0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol。說明這三種金屬的活潑性為：Al＞Mg＞Na

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案