Question

下圖是一套檢驗氣體性質的實驗裝置圖，向裝置中緩慢通入氣體X。若關閉活塞，澄清石灰水變渾濁，打開活塞，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶的溶液Y分別可能是（    ）

 

A.X是SO₂，Y是飽和NaHCO₃                      B.X是H₂S，Y是濃H₂SO₄

C.X是CO₂，Y是Na₂SO₃                            D.X是Cl₂，Y是Na₂CO₃

Answer 1

解析：A中X是SO₂，可以使品紅溶液褪色，當關閉活塞后，SO₂進入裝有飽和NaHCO₃的洗氣瓶后，因H₂SO₃屬于中強酸，酸性比碳酸強，可發(fā)生如下反應，SO₂+NaHCO₃==== NaHSO₃+CO₂，CO₂不能使品紅溶液褪色而能使澄清石灰水變渾濁。

    B中，打開活塞后H₂S不能使品紅溶液褪色，關閉活塞后，H₂S與濃H₂SO₄反應：H₂S+H₂SO₄(濃) ====S↓+SO₂+2H₂O，產生的SO₂能使品紅溶液褪色，也能使石灰水變渾濁。

C中無論活塞是關閉還是打開，CO₂均不能使品紅褪色，因為CO₂與Na₂SO₃不反應(弱酸不能與強酸反應)。

    D項當關閉活塞時：Cl₂+H₂O====HCl+HClO，2HCl+Na₂CO₃====2NaCl+CO₂↑+H₂O，CO₂使澄清石灰水變渾濁，打開活塞通入品紅溶液，Cl₂生成HClO具有漂白作用，可使品紅褪色。

答案：AD