Question

Ⅰ.溴水和氯化鐵溶液是中學化學實驗中的常用試劑，濃度較小時，溶液均呈黃色。某同學將稀溴水和稀FeCl₂溶液混合，所得溶液顯黃色。為探究溴水和FeCl₂溶液混合能否發(fā)生反應，該同學設計了以下實驗方案：

	操作	實驗現象	實驗結論
方案1	取少量混合溶液，加入NaOH溶液，振蕩	得到紅褐色沉淀	發(fā)生了化學反應
方案2	取少量混合溶液，加入四氯化碳溶液，振蕩	有機層呈橙黃色	未發(fā)生化學反應
方案3	取少量混合溶液，加入淀粉碘化鉀溶液，振蕩	溶液變藍色	未發(fā)生化學反應

請回答下列問題：

（1）方案2的結論不合理，其理由是                                                         

（2）方案3的結論明顯不合理，可能發(fā)生反應的離子方程式                                 

（3）請另外設計一個簡單的實驗方案（包括“操作”“現象”“結論”），判斷溴水和FeCl₂溶液是否反應。                                                                                 

                                                                                   。

   Ⅱ.S₂Cl₂是一種易揮發(fā)的液體（熔點：－76℃，沸點：138℃），且易與水發(fā)生水解反應，可能生成H₂S、SO₂、H₂SO₃、H₂SO₄等物質。它是橡膠硫化劑。在熔融的硫中通以氯氣即可生成S₂Cl₂。下圖是實驗室用S和Cl₂制備S₂Cl₂的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）。

（1）裝置a中應放試劑為__________；裝置d的名稱是_________，它的作用是_________。

   （2）該實驗的操作順序應為__________（用序號表示）。

        ①加熱裝置c  ②通入Cl₂    ③通冷凝水  ④停止通Cl₂  ⑤停止加熱裝置c

   （3）將S₂Cl₂的水解氣體產物通入氯水中，若觀察到_________的現象，則可證明水解產物中有硫化氫生成。

Answer 1

Ⅰ（1）溴水可能過量（2分）   （2）2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂  Br₂+2I^-=I₂+2Br^-（2分）

（3） 取少量黃色溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，則說明Br₂與FeCl₂溶液發(fā)生了反應（2分）

Ⅱ（1）濃硫酸（1分）   冷凝管（1分）  使S₂Cl₂液化（1分）

（2）③②①⑤④（或②③①⑤④）（2分）　　�。�3）有淡黃色的渾濁產生（1分）