4．分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是（　　）
A．堿性氧化物均屬于金屬氧化物
B．根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的導電性強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C．根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、膠體和濁液
D．稀豆?jié){、霧、FeCl3溶液均為膠體

分析 A．能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物；
B．根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；
C．分散系的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大�。�
D．FeCl3溶液是溶液．

解答 解：A．能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，堿性氧化物均為金屬氧化物，故A正確；
B．根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，能完全電離的是強電解質(zhì)，不能完全電離的是弱電解質(zhì)，故B錯誤；
C．根據(jù)分散系分散質(zhì)微粒直徑將分散系分為溶液、膠體和濁液，故C錯誤；
D．稀豆?jié){、霧為膠體，F(xiàn)eCl3溶液是溶液，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的分類、電解質(zhì)非電解質(zhì)、分散系等知識，掌握基礎是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．80g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為NA
B．0.1molN5+離子中所含的電子數(shù)為3.4NA
C．5.6g鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．用溶有1molFeCl3的飽和溶液制Fe（OH）3膠體，制成的膠體中含有的膠粒數(shù)為1.0NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．密閉容器的平衡體系A（g）+B（g）?2C（g）△H＞0．欲使C的濃度增大，可采取的措施是（　�。�
A．增大體積B．升溫C．降溫D．加催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．正丁醚常用作有機反應的溶劑．實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如下：
2CH3CH2CH2CH2OH$?_{135℃}^{濃硫酸}$（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O
反應物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下 
相對分子質(zhì)量沸點/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇74117.20.8109微溶
正丁醚130142.00.7704幾乎不溶
合成反應：
①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石．
②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間．
分離提純：
③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振蕩后靜置，分液得粗產(chǎn)物．
④粗產(chǎn)物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．
⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g．
請回答：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為先加入正丁醇，再加入濃硫酸．
（2）加熱A前，需先從b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步驟③的目的是初步洗去濃硫酸，振蕩后靜置，粗產(chǎn)物應從分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分離出．
（4）步驟④中最后一次水洗的目的為洗去有機層中殘留的NaOH及中和反應生成的鹽．
（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集d（填選項字母）左右的餾分．
a．100℃b． 117℃c． 135℃d．142℃
（6）反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側(cè)支管自動流回A．分水器中上層液體的主要成分為正丁醇，下層液體的主要成分為水．
（7）本實驗中，正丁醚的產(chǎn)率為34%．（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，0.1NA個HCl分子的體積為22.4L
B．標準狀況下，22.4L氖氣含有2NA個原子
C．1L 0.2mol/L硫酸鐵溶液中含有的SO42-離子數(shù)目為0.6NA
D．1mol氖氣中含有的電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知①Cl2+2FeCl2═2FeCl3
②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，
③2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O
若某種溶液中含有Fe2+、I-、Cl-，要氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是（　　）
A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，據(jù)圖判斷下列說法正確的是（　�。�
A．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
B．c點溶液的導電性比b點強
C．a點Kw的數(shù)值比c點溶液的Kw的數(shù)值大
D．b點水電離產(chǎn)生的c（H+）比a點大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在體積一定的密閉容器中，進行如下化學反應：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表，回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應為吸熱反應（選填吸熱、放熱）．
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc（多選不得分）．
a．容器中壓強不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H2）=υ逆（H2O）          d．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），試判斷此時的溫度為830℃．
（5）某溫度下SO2的轉(zhuǎn)化反應的2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）平衡常數(shù)K=532.4．
下面三個混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表：
體系c（SO2）  mol/Lc（O2）  mol/Lc（SO3）  mol/L濃度商
（1）0.06000.4002.000不填
（2）0.09600.3000.500不填
（3）0.08620.2631.020不填
試判斷各體系反應進行的方向：體系（2）正向；體系（2）：已平衡（填正向、逆向或已平衡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氯氣和水反應：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
C．碳酸鋇與鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．氯氣和石灰乳反應：Ca（OH）2+Cl2═Ca2++Cl-+ClO-+H2O

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