Question

【題目】為應(yīng)對(duì)環(huán)境污染，使得對(duì)如何減少煤燃燒和汽車尾氣中各種含碳、氮、硫等氣體的排放，及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．
（1）為減少煤燃燒中廢氣的排放，常將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．請(qǐng)寫出焦炭與水蒸氣高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（2）選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┰诟邷叵驴蓪⑵�車尾氣中�?CO、NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體．
已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=﹣566kJmol﹣1
②2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H2=﹣746kJmol﹣1
則反應(yīng)N2（g）+O2（g）═2NO（g）的△H=kJmol﹣1 ．
（3）在一定溫度下，向1L密閉容器中充入0.5mol NO、2mol CO，發(fā)生上述反應(yīng)②，20s反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)CO的物質(zhì)的量為1.6mol．在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ．
（4）NO2會(huì)污染環(huán)境，可用NaOH溶液吸收NO2并生成等量的NaNO3和NaNO2 ． 此反應(yīng)的離子方程式是；恰好反應(yīng)后，所得溶液呈弱堿性，則溶液中離子濃度大小關(guān)系是 c（Na+）＞ ．

Answer 1

【答案】
（1）C+H2O CO+H2
（2）+180
（3）1.25
（4）2NO2+2OH﹣=NO3﹣+NO2﹣+H2O；c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．
【解析】解：（1）根據(jù)質(zhì)量和原子守恒，焦炭與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成兩種可燃性氣體為CO和H2 ， 則反應(yīng)的方程式為：C+H2O CO+H2 ， 所以答案是：C+H2O CO+H2；
（2.）①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=﹣566kJmol﹣1②2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H2=﹣746kJmol﹣1依據(jù)蓋斯定律計(jì)算①﹣②得到反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+O2（g）=2NO（g），△H=（﹣566+746）=+180KJ/mol，所以答案是：+180；
（3.）在一定溫度下，向1L密閉容器中充入0.5mol NO、2mol CO，發(fā)生上述反應(yīng)②，20S反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)CO的物質(zhì)的量為1.6mol，依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算：

	2NO（g）	+	2CO（g）		N2（g）	+	2CO2（g）
起始量（mol）	0.5		2		0		0
變化量（mol）	0.4		0.4		0.2		0.4
平衡量（mol）	0.1		1.6		0.2		0.4

體積為1L，物質(zhì)的量數(shù)值為濃度數(shù)值，計(jì)算得到平衡常數(shù)K= =1.25；所以答案是：1.25；
（4.）用NaOH溶液吸收NO2 ， 反應(yīng)中只有N元素化合價(jià)變化，則N的化合價(jià)分別由+4價(jià)變化為+5價(jià)和+3價(jià)，轉(zhuǎn)移電子1mol，生成等量的NaNO3和NaNO2 ， 反應(yīng)的離子方程式為：2NO2+2OH﹣=NO3﹣+NO2﹣+H2O，二者濃度相等，NO2﹣水解溶液呈堿性，所得溶液中的離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），所以答案是：2NO2+2OH﹣=NO3﹣+NO2﹣+H2O；c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用反應(yīng)熱和焓變和化學(xué)平衡的計(jì)算，掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱；反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%即可以解答此題．