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常溫下，將0.1 mol·L-1 NaOH溶液與0.04 mol·L-1硫酸溶液等體積混合，所得溶液的pH等于
A．2.0B．4.0C．10.0D．12.0
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，不變的是
A．HCl溶液B．NaOH溶液C．Na2SO4溶液D．氨水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2+。提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質可采用的是_  。
A. KMnO4     　 B. H2O2  　　  C. 氯水 　　    D. HNO3   
然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的________。
A. NaOH     B. NH3·H2O     C. CuO      D. Cu(OH)2
（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。  ( 提示： lg5 =0.7)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在PH=2的硫酸溶液中，水電離出來的H+的物質的量濃度為
A．10-2 mol/LB．10-12 mol/LC．2×10-12 mol/LD．0.02mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)A、B代表不同物質，都是H、N、O三種元素組成的強電解質，A、B的水溶液都呈酸性，且相同濃度時，A溶液抑制水的電離，B溶液中促進水的電離。
（1）寫出化學式A________， B________；
（2）室下，當A、B兩溶液PH均為4時，兩溶液中水電離出的氫離子的物質的量濃度之比為1：_；
（3）寫出0.1 B溶液中離子濃度由大到小排序                   ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，水的電離平衡：H2OH++OH— △H＞0，下列敘述正確的是（ ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH—)降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變
C．向水中加入少量NaCl溶液，平衡不移動，c(H+)降低
D．將水加熱，Kw增大，c(H+)不變, pH不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2氣體，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2則生成HY和Na2CO3。有關敘述正確的是
A．結合H＋的能力：Y―>CO32―>X―>HCO3―
B．酸性由強至弱：HX>HY>H2CO3
C．溶液物質的量濃度相同時堿性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
D．NaX溶液中通入足量CO2后的離子濃度：c(X―)＞c(Na＋)＞c(HCO3―)＞c(OH―)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，某稀溶液中由水電離產生的c(H+)=10-13mol/L。有關該溶液的敘述正確的是：   
A．該溶液的pH值可能為1B．水的電離受到促進
C．水的離子積將變小D．該溶液的pH值一定為13

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，某溶液中由水電離產生的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-18，下列說法正確的是
A．該溶液的pH一定是9B．該溶液pH一定為5
C．該溶液的pH可能是9或5D．不會有這樣的溶液

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