能用鍵能知識解釋的是

A．稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)很不活潑 B．HCl氣體比HI氣體穩(wěn)定

C．干冰易升華 D．HF熔沸點高于HCl

 

B

【解析】

試題分析：A．稀有氣體是單原子分子，不存在化學(xué)鍵。由于原子是2電子或8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以化學(xué)性質(zhì)很不活潑。錯誤。B．由于非金屬性Cl>I。元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣結(jié)合的越牢固，鍵能越大，相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，因此HCl氣體比HI氣體穩(wěn)定。正確。C．固態(tài)CO2俗稱干冰。是分子晶體，依靠分子間作用力結(jié)合。升華時破壞的的是分子間作用力。由于分子間作用力比較弱，所以易升華。與化學(xué)鍵的鍵能單質(zhì)無關(guān)。錯誤。D．HF、HCl但是分子晶體，依靠分子間作用力結(jié)合。在HF分子間除了存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用，使物質(zhì)熔化或氣化消耗的能量比HCl多。因此熔沸點高于HCl。但是這與分子內(nèi)的化學(xué)鍵的鍵能大小無關(guān)。錯誤。

考點：考查物質(zhì)的性質(zhì)與化學(xué)鍵的鍵能的關(guān)系的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014四川省成都市高第二期期末高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗中，所選裝置不合理的是

A．粗鹽提純，選①和②

B．用CCl4提取碘水中的碘，選③

C．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④

D．用NaOH溶液吸收Cl2，選⑤

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014四川省成都市五校高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程需要吸收熱量的是 （ ）

①水蒸氣冷凝②煅燒石灰石③濃硫酸稀釋④酸堿發(fā)生中和反應(yīng)⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥干冰升華⑦液氨汽化⑧水分解為氫氣和氧氣⑨氫原子兩兩結(jié)合為氫分子

A、①②⑤⑥⑨ B、②③⑥⑨ C 、①④⑤⑦⑧ D、②⑥⑦⑧

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014四川省宜昌市春季期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D代表元素周期表中4種元素，請完成下列問題

（1）A元素的基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，該元素氫化物比同族元素氫化物熔沸點高的原因是 ；第一電離能比后面一號元素大的原因是

（2）B元素與氧元素形成的一種化合物是含有4個原子18個電子的分子，該化合物的電子式為 ，若向該化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）C元素的正三價離子的 3d軌道為半充滿狀態(tài)，C元素的符號為 ，在同期表中位于 周期 族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（4）D元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族，其基態(tài)原子的電子排布式為

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014四川省宜昌市春季期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有八種物質(zhì)：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚異戊二烯、⑤2－丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦鄰二甲苯、

⑧環(huán)己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色的是

A．③④⑤⑧ B.④⑤⑧ C.④⑤⑦⑧ D.③④⑤⑦⑧

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014四川省宜昌市春季期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，Ksp(CaSO4)=9×l0-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列判斷錯誤的是

A．a(chǎn)、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液

B．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp不等于c點對應(yīng)的Ksp

C．b點將有沉淀生成

D. 向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014四川省宜昌市春季期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是

A．2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) ΔH<0

B．4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O（g） ΔH<0

C．H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH>0

D．2A(g)+B(s)2C(g) ΔH>0

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014吉林省長春市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）2006年5月，齊齊哈爾第二制藥廠生產(chǎn)的假藥“亮菌甲素注射液”導(dǎo)致多名患者腎功能衰竭�！傲辆姿亍钡慕Y(jié)構(gòu)簡式為:

它配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床。假藥中使用廉價的二甘醇作為輔料，二甘醇為工業(yè)溶劑，有很強(qiáng)的毒性。請回答下列問題：

（1）“亮菌甲素”的分子式為________。

（2）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知兩個羥基連在同一個碳原子上的物質(zhì)不存在。 寫出其屬于醇類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________________________________________________。

（3）下列有關(guān)“亮菌甲素”的敘述正確的是________(填字母)。

A．“亮菌甲素”能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

B．不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．“亮菌甲素”分子中含氧官能團(tuán)只有2種

D．1 mol“亮菌甲素”最多與3 mol NaOH反應(yīng)

（4）核磁共振氫譜分析，發(fā)現(xiàn)二甘醇分子中有3個吸收峰，其峰面積之比為2∶2∶1。又知二甘醇中C、O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，且H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.4%,1 mol二甘醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成1 mol H2。寫出二甘醇與乙酸(按物質(zhì)的量之比1∶1)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014吉林省長春市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下圖所示裝置(鹽橋含KCl)的敘述，正確的是

A．銅離子在銅片表面被氧化

B．銅作陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D．右側(cè)燒杯中，SO42-的物質(zhì)的量幾乎不變，K+的數(shù)目增多

 

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