【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

B. 已知, N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g) △H﹤0 ，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C. 反應(yīng)CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H﹤0，達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深

D. 對(duì)于2HI（g）H2（g）+I2（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

【答案】D

【解析】A、加入硝酸銀溶液后，銀離子消耗溴水中的溴離子，生成溴化銀沉淀，溶液中溴離子濃度減小，平衡向著正向移動(dòng)，能夠用勒夏特列原理解釋，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、由于合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向著放熱方向移動(dòng)，即向著正向移動(dòng)，能夠用勒夏特列原理解釋，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H﹤0，達(dá)平衡后，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，體系顏色變深，能夠用勒夏特列原理解釋，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、通入氫氣后氫氣濃度增大，平衡向著氫氣濃度減小的方向移動(dòng)，不能夠用勒夏特列原理解釋，選項(xiàng)D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一恒容密閉容器中，反應(yīng)：A(g)＋B(g) C(g)達(dá)到平衡，若增大A的濃度，使平衡右移，并達(dá)到新的平衡，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.A的濃度一定比原平衡小

B.A的轉(zhuǎn)化率增大

C.C的體積分?jǐn)?shù)一定大于原平衡C的體積分?jǐn)?shù)

D.B的轉(zhuǎn)化率一定增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某大型化工廠產(chǎn)生的酸性廢液中含有兩種金屬離子：Fe3＋、Cu2＋，化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。

(1)操作①的名稱是________________， 沉淀A中含有的金屬單質(zhì)有________________。

(2)溶液A中加入H2O2溶液過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)式________________________________，操作②為持續(xù)加熱保溫，在此過(guò)程中溫度不宜過(guò)高的原因是________________________________。

(3)檢驗(yàn)溶液B中含有的金屬陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法為：取少量溶液B于潔凈的小試管中，加入______試劑，溶液迅速轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>________色，即可檢驗(yàn)。

(4)操作③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（ ）

選項(xiàng)

①

②

③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

稀鹽酸

CaCO3

Na2SiO3溶液

非金屬性:Cl>C>Si

B

濃硫酸

蔗糖

Ba(NO3)2溶液

驗(yàn)證SO2與可溶性鋇鹽可生成白色沉淀

C

濃氨水

生石灰

酚酞溶液

氨氣的水溶液呈堿性

D

濃硝酸

Fe

NaOH溶液

鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）烷烴A的碳原子數(shù)是5，則符合A的結(jié)構(gòu)有____________ 種，其中含有四個(gè)甲基的系統(tǒng)命名為________________________________ ；

（2）烷烴B在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍，則B的分子式為____________，其中含有3個(gè)-CH3的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________、________________________________；

（3）某氣態(tài)烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2.59g/L，該烴的含碳量為82.8%，則分子中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比是______________，分子式是_________________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下圖裝置(夾持裝置略)制取和收集純凈、干燥的氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)。

（1）關(guān)閉裝置Ⅰ中的止水夾，向分液漏斗中加適量水，打開(kāi)活塞，說(shuō)明Ⅰ氣密性良好的現(xiàn)象是______________________。

（2）利用裝置Ⅰ制取氨氣，不能選用的試劑為濃氨水和________(填字母)。

A．氫氧化鈉 B.堿石灰 C．硝酸鉀 D.生石灰

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求，儀器連接的順序(用字母編號(hào)表示)：a接________、________接________、______接______。______

（4）收集氨氣，按如圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。

①打開(kāi)旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是_________________________________________，原因是_____________________________________________，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1；

②再打開(kāi)旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=-241.8kJ·mol-1；

②H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8kJ·mol-1。

氣態(tài)分子中的化學(xué)鍵

斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵所需的能量/kJ

O—H

465

O=O

498

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.氫氣的燃燒熱ΔH=-241.8kJ·mol-1

B.斷開(kāi)1molH—H鍵需要吸收439.2kJ的能量

C.相同條件下，1molH2O(g)比1molH2O(l)能量高

D.18gH2O(l)完全分解生成氫氣和氧氣，需要吸收285.8kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系。

（1）短周期中可以做半導(dǎo)體材料的元素的最高價(jià)氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式是：__________；

（2）為了提高煤的利用率，常將其氣化或液化，其中一種液化是將氣化得到的氫氣和一氧化碳在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇，寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)方程式為____________；

（3）氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問(wèn)題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示。該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

②在一定條件下，將2.5mol N2和7.5mol H2的混合氣體充入體積為2L的固定閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+ 3H2(g) 2NH3(g)，5分鐘末時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的0.9倍，則5分鐘內(nèi)用氨氣表示該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：V(NH3)=____________；氫氣達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率是_____________（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）；

（4）美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：

A，B兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成。該電池的正極反應(yīng)式為：________________；若將上述裝置中的氫氣換成甲烷，其余都不改變，對(duì)應(yīng)裝置的負(fù)極反應(yīng)方程式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)M工業(yè)生產(chǎn)。

Ⅰ.用消石灰和氯化銨固體制備NH3

（1）NH3的發(fā)生裝置應(yīng)選擇圖中的__（填字母代號(hào)），制備NH3的化學(xué)方程式為__。

（2）欲收集一瓶干燥的NH3，選擇圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→__（按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示）。

Ⅱ.設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)到700℃以上，由此可知該反應(yīng)是__（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（4）B中試劑為__，NaOH溶液的作用是__。

（5）控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關(guān)鍵。

①當(dāng)比例不合適時(shí)，A中不僅有紅棕色氣體產(chǎn)生，還伴有白煙。白煙的化學(xué)式是__。

②欲使氨氣盡可能完全轉(zhuǎn)化為硝酸，理論上n(NH3)：n(NO)的最佳比例為__。

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