19．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的敘述正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)的能量變化只表現(xiàn)為反應(yīng)放熱或吸熱兩種形式
B．一個反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)的焓變一定小于零
C．燃燒熱的大小與熱化學(xué)方程式中可燃物計量系數(shù)成正比
D．含1mol硫酸的稀溶液與足量NaOH稀溶液反應(yīng)生成水所放出的熱量為中和熱

分析 A．化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能、電能等；
B．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)；
C．燃燒熱指1mol純凈物完全燃燒放出的熱量；
D．中和熱應(yīng)生成1mol水．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能、電能等，不一定以熱能的形式表現(xiàn)，故A錯誤；
B．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的焓變一定小于零，故B正確；
C．燃燒熱指1mol純凈物完全燃燒放出的熱量，可燃物的計量數(shù)為1，故C錯誤；
D．中和熱應(yīng)生成1mol水，而1mol硫酸的稀溶液與足量NaOH稀溶液反應(yīng)生成2mol水，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握圖中能量變化、焓變與能量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C、D為易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．人體中發(fā)生的以下變化屬于物理變化的是（　�。�
A．汗水的揮發(fā)B．蛋白質(zhì)的水解C．葡萄糖的氧化D．油脂的消化吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．一定溫度下容積恒定的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）．當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的密度  ②容器內(nèi)氣體的壓強  ③混合氣體的顏色   ④NO2物質(zhì)的量濃度．
A．①和④B．②和③C．②③④D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2NH3（g）（△H＜0）在等容條件下進(jìn)行．改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示：

回答問題：
（1）在3個階段中，N2的平均反應(yīng)速率vI（N2）、vII（N2）、vIII（N2）中最大的是I，其值是0.05mol/（L•min）．
（2）H2的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ（H2）、αⅡ（H2）、αⅢ（H2）的大小關(guān)系是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ．
（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是正反應(yīng)方向（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”），采取的措施是減小NH3濃度．
（4）第I階段時，化學(xué)平衡常數(shù)K1=$\frac{4}{27}$；第II、III階段化學(xué)平衡常數(shù)K2＜K3；（填“＞、＜、=”）判斷的理由是由圖可以判斷，Ⅱ到Ⅲ采取降低溫度的措施，放熱反應(yīng)，降溫平衡常數(shù)增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．某研究小組探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)．請回答：

（1）A中滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關(guān)閉彈簧夾，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣．
（2）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是BaSO4．
已知SO2不與BaCl2溶液反應(yīng)，該研究小組對產(chǎn)生白色沉淀的原因進(jìn)行了假設(shè)：
假設(shè)1：SO2與Fe3+反應(yīng)；假設(shè)2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；
假設(shè)3：Fe3+、NO3-同時氧化SO2．
【設(shè)計方案、驗證假設(shè)】
（3）某同學(xué)設(shè)計實驗驗證假設(shè)2，請幫他完成下表中內(nèi)容．
實驗步驟預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論
①測定B中實驗所用混合溶液的
②配制具有相同pH的稀硝酸與
BaCl2的混合液并通入適當(dāng)?shù)腘2
③將SO2通入上述溶液中		若出現(xiàn)白色沉淀則假設(shè)2成立
若不出現(xiàn)白色沉淀則假設(shè)2不成立
經(jīng)驗證假設(shè)2成立，則驗證過程中發(fā)生的離子方程式是4SO2+NO3-+5H2O+4Ba2+=4BaSO4↓+NH4++6H+．
（提示：NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，此條件未見氣體產(chǎn)生）
【思考與交流】
若假設(shè)1、假設(shè)2都成立，你是否同意假設(shè)3，并簡述理由否，未檢驗Fe3+與此條件下NO3-的氧化性強弱或未檢驗是否生成Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．下面是某課外興趣小組對二氧化硫的性質(zhì)實驗探究．
實驗裝置

實驗步驟
①按照圖示裝置連接好實驗儀器，檢查裝置氣密性．②分別在裝置I、II、III、IV中分別加入少許亞硫酸鈉固體、2mL稀NaOH溶液（溶液中滴有酚酞試劑）、2mL酸性KMnO4溶液、2mL Na2S稀溶液；燒杯中加入約30mL濃NaOH溶液；最后向裝置A中加入30mL硫酸．③打開止水夾，再慢慢地打開分液漏斗活塞，使其中的硫酸緩緩地滴下，注意觀察裝置II、III、IV內(nèi)溶液中的現(xiàn)象．
通過上述實驗，回答下列試題：
（1）儀器A的名稱是分液漏斗．
（2）裝置II中的現(xiàn)象為紅色變淺直至消失，原因是酸性氧化物二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)導(dǎo)致溶液PH值減小，從而使酚酞變?yōu)闊o色．
（3）裝置III中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，若將裝置III中的酸性KMnO4溶液換為氯水，則裝置III中的現(xiàn)象是氯水的淺黃綠色褪去．
（4）裝置IV中的Na2S用量不同發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式不同．寫出Na2S足量時的化學(xué)方程式2Na2S+SO2+2H2O═4NaOH+3S↓．
（5）燒杯中的濃NaOH溶液的作用是吸收酸性有毒氣體，防止造成污染和毒害．
（6）在BaCl2溶液中通人SO2氣體，溶液仍澄清；若將BaCl2溶液分盛兩支試管．一支加硝酸，另一支加燒堿溶液，然后再通人SO2氣體，結(jié)果兩支試管都有白色沉淀．由此得出下列結(jié)論合理的是cd．
a．氯化鋇有兩性                  b．兩支試管的沉淀均是亞硫酸鋇
c．SO2有還原性和酸酐的性質(zhì)      d．升高pH使SO2水溶液中SO32-濃度增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．在H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
D．醋酸溶解雞蛋殼：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．含1molFeCl3溶液水解生成1molFe（OH）3膠體后生成NA個膠體粒子
B．分子數(shù)為NA的N2，CO混合氣體體積為22.4L，質(zhì)量為28g
C．0.5molFeBr2與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同
③水分子穩(wěn)定性好是因水分子間含有氫鍵
④非金屬單質(zhì)中一定存在共價鍵
⑤由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
⑥化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵斷裂，同時也有化學(xué)鍵形成
⑦鹽酸中含有H+和Cl-，所以HCl是離子化合物（　�。�
A．①③⑥⑦B．①②④③⑥C．①⑥⑦D．①⑥

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