A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)

（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有有色氣體生成，則C的電子式為 ，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為: 。

（2）若A為常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式是 ，用電子式表示B分子的形成過程 。

（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ，分子E的結(jié)構(gòu)式為 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

a g Fe2O3和Al2O3組成的混合物全部溶于20 mL、物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L的硫酸中，反應(yīng)后向所得溶液中加入10 mL NaOH溶液，恰好使Fe3＋、Al3＋完全沉淀，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為( )

A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.4 mol/L D．0.8 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省棗陽市高三上學(xué)期第四次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是

A．氯氣通入澄清石灰水中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

B．在氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鉀溶液至pH＝7：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O

C．小蘇打溶液中加入少量石灰水：HCO+ Ca2+ + OH－ = CaCO3↓ + H2O

D．用SO2還原含Cr2O72－的酸性廢水：Cr2O72－+ 3SO2 + 2H+ = 2Cr3+ + 3SO42－+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省長春市高三上學(xué)期質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

讀下列藥品標(biāo)簽，有關(guān)分析不正確的是( )

選項

A

B

C

D

物品標(biāo)簽

藥品：×××

分析

該試劑應(yīng)該裝在橡膠塞的細(xì)口瓶中

該藥品不能與皮膚直接接觸

該物質(zhì)受熱易分解

該物質(zhì)濃度為18.4mol/L

A．A B．B C．C D．D

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省南京市六校高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

氯酸鈉(NaClO3)是無機(jī)鹽工業(yè)的重要產(chǎn)品之一。

（1）工業(yè)上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳中通入氯氣，然后結(jié)晶除去氯化鈣后，再加入適量的 （填試劑化學(xué)式），過濾后即可得到。

（2）實驗室制取氯酸鈉可通過如下反應(yīng)3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O

先往-5℃的NaOH溶液中通入適量C12，然后將溶液加熱，溶液中主要陰離子濃度隨溫度的變化如右圖所示，圖中C表示的離子是 。

（3）某企業(yè)采用無隔膜電解飽和食鹽水法生產(chǎn)氯酸鈉。則反應(yīng)化學(xué)方程式為： 。

（4）樣品中C1O3-的含量可用滴定法進(jìn)行測定，步驟如下：

步驟1：準(zhǔn)確稱取樣品ag（約2.20g），經(jīng)溶解、定容等步驟準(zhǔn)確配制1000mL溶液。

步驟2：從上述容量瓶中取出10.00mL溶液于錐形瓶中，準(zhǔn)確加入25mL 1.000mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液（過量），再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，靜置10min。

步驟3：再在錐形瓶中加入100mL蒸餾水及某種指示劑，用0.0200mol/L K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗體積15.62mL。

步驟4： 。

步驟5：數(shù)據(jù)處理與計算。

①步驟2中反應(yīng)的離子方程式為 ；靜置10min的目的是 。

②步驟3中K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在 （填儀器名稱）中。

③為精確測定樣品中C1O3-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，步驟4操作為 。

（5）在上述操作無誤的情況下，所測定的結(jié)果偏高，其可能的原因的原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如圖所示。

下列說法正確的是

A．S(s，單斜)=S(s，正交) ΔH＝＋0.33 kJ·mol－1

B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定

C．相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高

D．①式表示斷裂1 mol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共價鍵所放出的能量少297.16 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆上海市十三校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

索氏制堿又稱氨堿法，其主要生產(chǎn)流程如右圖：

用化學(xué)方程式表示沉淀池中發(fā)生的反應(yīng) ，排出液的主要成分是 。

氨堿法制得的純堿樣品中可能會含有雜質(zhì)(如NaCl)。現(xiàn)用兩個實驗方案測定純堿樣品的純度。

方案1氣體法 ：稱取樣品m克裝入Y型試管左側(cè)(如右圖)

37．Y型試管另一端應(yīng)裝入試劑為 ，量氣管中液體應(yīng)為 。若最后讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管液面高于量氣管(其他操作都正確)，則計算所得純堿樣品的純度值 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

方案2滴定法：

已知: 25℃時0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH約為8.3

0.1 mol/L的Na2CO3 溶液的pH約為11.6

38.指示劑選用酚酞，則該純堿樣品的純度為 。(請用所給數(shù)據(jù)的字母符號表示)

氨堿法中鈉利用率不高，一些化工專家開始研究有機(jī)胺制堿法，其工藝流程如下：

已知： NR3+ HCl →NR3 · HCl，且NR3 · HCl易溶于有機(jī)溶劑

NR3 · HCl+NH3→NR3 +NH4Cl

39．有機(jī)胺制堿法反應(yīng)生成小蘇打的化學(xué)方程式是 ， 操作①是 。

40．副產(chǎn)品的成分是 ，本工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向含F(xiàn)e2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中某種離子的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法中正確的是

A．Q是I－

B．Q是Br－

C．a(chǎn)b區(qū)間的反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

D．b點時溶液中只有Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南師大附屬中學(xué)高二上二次階段測化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是

A．圖中Y曲線是表示NO2濃度隨時間的變化曲線

B．前10 min內(nèi)v(N2O4)為0.1 mol/( L·min)

C．25 min時，導(dǎo)致平衡移動的原因是將密閉容器的體積縮小為1L

D．25 min時，導(dǎo)致平衡移動的原因是向容器通入適量NO2

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