Question

【題目】圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計。請回答下列問題

甲 乙

(1)以下敘述中，正確的是______。

A.甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極

B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C.兩燒杯中溶液的pH均增大

D.乙中電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片

E.乙溶液中向銅片方向移動

(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：甲為____；乙為_____。

(3)若反應(yīng)過程中有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)況下的體積為__________

(4)原電池在工作時，下列反應(yīng)不可能作為原電池工作時發(fā)生的反應(yīng)的是：______

A.

B.

C.

D.

Answer 1

【答案】CD 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span> C

【解析】

(1)A.甲沒有形成閉合回路，不能形成原電池，故A錯誤；

B.銅在金屬活動性順序表中位于H元素之后，Cu不能與稀硫酸反應(yīng)，甲燒杯中銅片表面沒有氣泡產(chǎn)生，故B錯誤；

C.兩燒杯中的總反應(yīng)都為Zn+2H+=Zn2++H2↑，氫離子濃度減小，溶液的pH均增大，故C正確；

乙形成原電池，Zn為負(fù)極，Cu為正極，原電池電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，則電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片，故D正確；

E.原電池中陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，乙溶液中向鋅片方向移動，故E錯誤。

故答案為：CD；

(2)甲沒有形成閉合回路，不能形成原電池，反應(yīng)放熱，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮�；乙形成閉合回路，形成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/span>

故答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

(3)反應(yīng)的關(guān)系式為，則，，

故答案為：；

(4)原電池中發(fā)生的是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)；A、B、D均為自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，均能形成原電池；C中的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)、是非氧化還原反應(yīng)，所以C不能作為原電池工作時發(fā)生的反應(yīng)，

故答案為：C。