【題目】2019年10月9日,瑞典皇家科學(xué)院在斯德哥爾摩宣布2019年度諾貝爾化學(xué)獎授予在鋰離子電池的發(fā)展方面做出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。鋰電池作為最主要的便攜式能量源,影響著我們生活的方方面面。鋰空氣電池放電的工作原理如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.電池放電時(shí)負(fù)極電極方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-
B.放電時(shí)電子由B極向A極移動
C.電解液a,b之間可采用陰離子交換膜
D.電解液b可能為稀LiOH溶液
【答案】D
【解析】
鋰空氣電池屬于原電池,鋰電極作為原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),通入空氣的一極作為原電池正極,根據(jù)其工作原理圖可知,鋰失去電子后生成鋰離子并遷移至電解液b,以LiOH的形式進(jìn)行回收,故電池的空氣電極生成為OH-并結(jié)合負(fù)極遷移過來的鋰離子,以此進(jìn)行解答本題。
A、由上述分析可知,電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Li-e-=Li+,故A錯(cuò)誤;
B、放電時(shí)電極A為負(fù)極,電極B為正極,電子由A極向B極移動,故B錯(cuò)誤;
C、由上述分析可知,離子交換膜應(yīng)采用陽離子交換膜,故C錯(cuò)誤;
D、由上述分析可知,電解液b可以為稀LiOH溶液,故D正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知水的電離平衡曲線如圖所示,試回答下列問題:
(1)圖中ABCDE五點(diǎn)的KW間的大小關(guān)系是___________.(用ABCDE表示)
(2)若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可采用的措施是______.
a.升溫
b.加入少量的鹽酸
c.加入少量的NaOH固體
(3)點(diǎn)B對應(yīng)溫度條件下,某溶液pH═7,此時(shí),溶液呈____(酸性、堿性、中性),點(diǎn)E對應(yīng)的溫度下,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________.
(4)點(diǎn)B對應(yīng)的溫度下,若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是pH1+ pH2= ___________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E、F、G為七種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。已知:A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù),其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置,這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,質(zhì)子數(shù)之和為31。D與F同周期,且在該周期中D元素的原子半徑最大。根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)B、C、G的氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式),G的某種氧化物能使溴水褪色,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。
(2)B、C、D、E、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__________________(用離子符號表示)。
(3)A與B能形成離子化合物A5B,A5B中既含離子鍵又含共價(jià)鍵,其電子式為________,該物質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體,這兩種氣體的化學(xué)式是__________。
(4)D、A、C和碳元素組成的化合物的水溶液呈________性,用離子方程式解釋其原因________________________________________________________。
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【題目】用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20mL,濃度均為0.1mol/LHCl溶液和HX溶液,溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積變化如圖。下列說法正確的是
A. M點(diǎn)c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)
B. N點(diǎn)的pH>7的原因是由于NaOH過量所致
C. HX為弱酸,且電離平衡常數(shù)Ka≈1×10-10
D. P點(diǎn)c(Cl-)=0.05mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.在漂白液中:Ag+、K+、NO3-、SO32-
B.K+、Na+、Br-、AlO2-在溶液中能大量共存,通入過量的CO2后仍能大量共存
C.=1012的溶液中,NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
D.由水電離的c(H+)=1×10-10mol/L的溶液中:K+、Na+、HCO3-、AlO2-
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【題目】諾卜醇可用于調(diào)制木香型化妝品及皂用香精,諾卜醇的一種制備方法如圖所示。下列說法正確的是( )
A.可用溴的溶液區(qū)別β-蒎烯與諾卜醇
B.β-蒎烯的飽和碳原子上的一氯代物最多有7種
C.β-蒎烯和諾卜醇分子中都有一個(gè)由5個(gè)碳原子構(gòu)成的四面體
D.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別β-蒎烯和諾卜醇
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某高分子化合物M的合成路線如下:
已知:R-CH2OHR-COOH表示飽和烴基回答下列問題:
(1)的反應(yīng)類型是 ______ .
(2)的反應(yīng)條件為 ______ .
(3)可以使溴的四氯化碳溶液褪色,則E的系統(tǒng)命名是 ______ .
(4)設(shè)計(jì)反應(yīng)和的目的是 ______ .
(5)有兩種可能的結(jié)構(gòu),為了確定其結(jié)構(gòu)可選用的儀器是 ______ 填代號.
紅外光譜儀質(zhì)譜儀元素分析儀核磁共振儀
(6)高分子化合物M的單體為 ______ 寫結(jié)構(gòu)簡式.
(7)的化學(xué)方程式為 ______ .
(8)與L具有相同官能團(tuán)的L的同分異構(gòu)體還有 ______ 種,其中核磁共振氫譜為3組峰,且面積比為3:2:1的是 ______ 寫結(jié)構(gòu)簡式.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在特定溶液中一定能大量共存的是
A.pH=12的澄清的溶液中:K+、Na+、MnO、SO
B.c(Al3+)=0.1molL﹣1的溶液中:Na+、Cl﹣、HCO、SO
C.甲基橙呈紅色的溶液中:NH、Ba2+、AlO、Cl﹣
D.加入少量鋁粉后能產(chǎn)生氫氣的溶液中:NH、Fe2+、NO、SO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】臭氧有很多實(shí)用特性,其強(qiáng)氧化性常用于消毒殺菌和防腐保鮮。目前制取臭氧的方法很多,其中電暈放電法(DBD)和電解純水法原理如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A.兩種方法都是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.電解純水時(shí),陽極發(fā)生的電極反應(yīng)有3H2O-6e-=O3↑+6H+
C.電暈放電法和電解純水法相比,會產(chǎn)生污染性的NOx氣體
D.電解純水時(shí),H+由電極b流向電極a
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