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【題目】實驗室制備下列氣體時，只能用排水法收集的是（　�。�

A.H2B.SO2C.NO2D.NO

【答案】D

【解析】

A.氫氣不與水反應且難溶于水，密度比空氣的密度小，則可用排水法或向下排空氣法收集，故A錯誤；

B.二氧化硫能與水反應且易溶于水，密度比空氣密度大，不能用排水法收集，可用向上排空氣法收集，故B錯誤；

C.二氧化氮能與水反應，密度比空氣密度大，不能用排水法收集，可用向上排空氣法收集，故C錯誤；

D. 一氧化氮不與水反應且難溶于水，密度與空氣密度相差不多且能與空氣中的氧氣發(fā)生反應，不能用排空氣法收集，可用排水法收集，故D正確；

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列粒子含有的電子數和質子數均與F— 的相同的是

A.OH-B.Na+C.H2OD.NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.放熱過程均發(fā)生化學反應

B.周期表中第13列元素均為金屬元素

C.在過渡元素中可尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料

D.合成氨反應達到平衡時，正、逆反應速率相等且均為0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四種非金屬元素，它們的原子序數依次增大，X元素的原子形成的離子就是一個質子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置， 它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍。

（1）請寫出Z在元素周期表中的位置為第 周期、第 族。

（2）氣體分子YW2的電子式為 。

（3）由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為 。

（4）在一定條件下，由X單質與單質Z可化合生成E，工業(yè)上用E檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質Z生成，寫出化學方程式 。該反應中被氧化的E與參與反應的E的質量之比 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.lmol·L－1 NaOH 溶液進行中和．則所需 NaOH 溶液的體積

A. 大于20 mL B. 小于20 mL C. 等于20 mL D. 等于5 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 3.8 g H37Cl和3H35Cl組成混合氣體中含中子數為2NA

B. 22.4 L(標準狀況)二溴乙烷中含有C-Br 鍵數為2NA

C. lmol Na 在0.5 molO2中燃燒至充分，轉移電子數為2NA

D. 1L2 mol·L-l 氨水中加鹽酸至中性時，生成NH4+數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的溶液中，所含離子種類最多的是(　　)

A. Na2S B. Na3PO4 C. Na2CO3 D. AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關儀器的使用方法或實驗操作正確的是（ ）

A. 用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體

B. 酸式滴定管裝標準液前，必須先用該溶液潤洗

C. 酸堿中和滴定實驗中，用待測溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差

D. 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬釩被譽為“合金的維生素”，常用于催化劑和新型電池。釩(V)在溶液中主要以VO43-(黃色)、VO2+(淺黃色)、VO2+ (藍色)、V3+(綠色)、V2+(紫色)等形式存在�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1 4V(s)+5O2(g)=2V2O5(s) △H2

寫出V2O5與Al 反應制備金屬釩的熱化學方程式__________________。（反應熱用△H1、△H2表示）

（2） V2O5具有強氧化性，溶于濃鹽酸可以得到藍色溶液(含有VO2+)，試寫出V2O5與濃鹽酸

反應的化學反應方程式：_________________________________。

（3）VO43-和V2O74-在pH≥13的溶液中可相互轉化。室溫下，1.0mol·L-1的Na3VO4溶液中c(VO43-)隨c(H+)的變化如圖所示。溶液中c(H+)增大，VO43-的平衡轉化率_________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據A點數據，計算該轉化反應的平衡常數的數值為________。

（4）全釩液流電池是一種優(yōu)良的新型蓄電儲能設備，其工作原理如圖2所示：

①放電過程中，A電極的反應式為___________________。

②充電過程中，B電極附近溶液顏色變化為___________________。

③若該電池放電時的電流強度I=2.0A，電池工作10分鐘，電解精煉銅得到銅mg，則電流利用率為______________(寫出表達式，不必計算出結果。已知：電量Q=It，t為時間/秒；電解時Q=znF，z為每摩爾物質得失電子摩爾數，n為物質的量，法拉弟常數F=96500C/mol，電流利用效率=×100%)

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