8．我國(guó)農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成的損失每年高達(dá)15億多元，為了有效控制酸雨，國(guó)務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)．下列措施中，你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的是（　�。�
A．少用煤作燃料B．把工廠煙囪造高
C．燃燒脫硫煤D．在已酸化的土壤中加石灰
E．開(kāi)發(fā)新能源   

分析 二氧化硫是形成酸雨的原因之一，減少二氧化硫的產(chǎn)生、排放，使用和二氧化硫反應(yīng)的物質(zhì)均可以減少酸雨產(chǎn)生，據(jù)此回答．

解答 解：把工廠煙囪造高、在已酸化的土壤中加石灰等措施不能從源頭有效地防止酸雨的形成，少用煤作燃料、燃料脫硫、開(kāi)發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成，故選ACE．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查酸雨的形成，掌握二氧化硫的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，是一道化學(xué)和環(huán)境相關(guān)知識(shí)的考查題，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．Ⅰ．用${\;}_{Z}^{A}$X表示原子：
（1）陽(yáng)離子AXn+中共有x個(gè)電子，則該陽(yáng)離子中含有的中子數(shù)目為A-x-n．
（2）A2-原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n g A2-所含電子的物質(zhì)的量為$\frac{n}{m}$（m-x+2）mol．
Ⅱ．有①${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O ②H2、D2、T2 ③石墨、金剛石 ④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H四組微�；蛭镔|(zhì)．回答下列問(wèn)題：
（1）互為同位素的是①④（填編號(hào)）．
（2）由①和④中微粒結(jié)合形成的水分子種類有18種．
Ⅲ．下列物質(zhì)中：①N2�、贛gCl2�、跱H4Cl�、蹸H4�、軨O2�、轓e　⑦H2S�、郖OH�、酦a2O2�、釱2O
只存在共價(jià)鍵的是①④⑤⑦；屬于離子化合物，但含有共價(jià)鍵的是③⑧⑨．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．實(shí)驗(yàn)測(cè)得BeCl2為共價(jià)化合物，兩個(gè)Be-Cl鍵間的夾角應(yīng)為（　�。�
A．60°B．90°C．120°D．180°

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知某溶液可能含有NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、HCO3-、Cl-、NO2-、SO42-中的幾種離子．現(xiàn)取3份，此溶液，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第1份中滴加鹽酸，有氣體甲產(chǎn)生；
②第2份中滴加用硝酸酸化后的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入AgNO3溶液未見(jiàn)沉淀產(chǎn)生；
③第3份中滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開(kāi)始產(chǎn)生氣體，最后 沉淀完全溶解．
下列判斷正確的是（　�。�
A．氣體甲可能為純凈物
B．該溶液中一定存在NH4+、Al3+、NO2-、SO42-
C．該溶液中一定不存在Na+、Mg2+、HCO3-、Cl-
D．無(wú)法確定Na+、HCO3-、NO2-是否存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．碳酸鈉溶液的pH＞7，在碳酸鈉溶液中含有少量碳酸氫鈉用NaOH除去．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．水溶液中的離子平衡是化學(xué)反應(yīng)原理的重要內(nèi)容．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①常溫下，0.1mol/LCH3COONa溶液呈堿（填“酸”、“堿”或“中”）性，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
②常溫下，在濃度均為0.1mol/L的鹽酸和NH4Cl溶液中，水的電離程度大小關(guān)系是：0.1mol/L鹽酸＜0.1mol/LNH4Cl溶液（填“＞”、“＜”或“=”）；
③已知：20℃時(shí)，Ksp（AgCl）=1.1×10-10，Ksp（AgBr）=2.0×10-13．將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再逐滴加入足量濃AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，生成沉淀量的關(guān)系是：m（AgCl）＞m（AgBr）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的敘述正確的是（　�。�
A．全部由非金屬元素構(gòu)成的化合物中肯定不存在離子鍵
B．所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵
C．已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為CH≡CH，則乙炔中σ鍵和π鍵之比為3：2
D．乙炔分子中只存在σ鍵，不存在π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．2005年2月18日，英國(guó)食品標(biāo)準(zhǔn)局就辣椒粉等一些食品檢出蘇丹紅色素向消費(fèi)者發(fā)出警告，引起媒體和消費(fèi)者的廣泛關(guān)注．中國(guó)衛(wèi)生部于4月6日就公眾關(guān)心的蘇丹紅對(duì)人體危害問(wèn)題發(fā)表公告及《蘇丹紅危險(xiǎn)性評(píng)估報(bào)告》指出，偶然攝入含有少量蘇丹紅的食品對(duì)人體造成危害的可能性較小，但如果長(zhǎng)期大劑量攝入會(huì)增加人體致癌的危險(xiǎn)．如圖是蘇丹紅一號(hào)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列有關(guān)蘇丹紅一號(hào)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．它屬于芳香烴B．它的分子式為C16H13ON2
C．它能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D．它與苯互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．科研、生產(chǎn)中常涉及鐵及其化合物．
（1）實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液時(shí)，常向溶液中加入的物質(zhì)有稀硫酸、鐵粉．
（2）高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途，高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種理想的水處理劑，處理水時(shí)所起的作用是殺菌劑和吸附劑．
（3）高鐵電池是一種新型可充電、長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定放電電壓的電池．該電池總反應(yīng)式為3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH$?_{放電}^{充電}$3Zn+2K2FeO4+8H2O，該電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，充電時(shí)陽(yáng)極附近溶液的pH變�。ㄌ睢白兇蟆�、“不變”或“變小”）．
（4）高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生下列反應(yīng)：
①Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kj•mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）?2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kj•mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）△H=+641.4kj•mol-1
請(qǐng)你寫(xiě)出用CO還原FeO固體制得Fe和CO2氣體的熱化學(xué)方程式CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．
（5）已知：Ksp[FeS]=6.5×10-18，Ksp[CuS]=1.3-36．向濃度均為0.1mol•L-1的FeSO4 和CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液，請(qǐng)寫(xiě)出首先生成沉淀的離子方程式S2-+Cu2+=CuS↓，當(dāng)加入Na2S溶液至出現(xiàn)兩種沉淀，則c（Fe2+）：c（Cu2+）=5×1018．

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