Question

19．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． 1 mol C_nH_2n-2（n≥2）中所含的共用電子對(duì)數(shù)為（3n+1）N_A
• B． 25℃時(shí)，1L pH=2 的H₂SO₄溶液中所含H⁺數(shù)為0.01N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH3OH 中含有的共價(jià)鍵數(shù)為5N_A
• D． 60g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗3N_A個(gè)O₂

Answer 1

分析 A、C_nH_2n-2中C原子與H原子之間的共用電子對(duì)為（2n-2）對(duì)，而C原子之間的共用電子對(duì)為n-1+2=n+1對(duì)；
B、pH=2的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.01mol/L；
C、標(biāo)況下甲醇為液體；
D、乙酸和葡萄糖的最簡(jiǎn)式均為CH₂O．

解答 解：A、C_nH_2n-2中C原子與H原子之間的共用電子對(duì)為（2n-2）對(duì)，而C原子之間的共用電子對(duì)為n-1+2=n+1對(duì)，即C_nH_2n-2中含共用電子對(duì)為（2n-2）+（n+1）=（3n-1）對(duì)，故1 mol C_nH_2n-2（n≥2）中所含的共用電子對(duì)數(shù)為（3n-1）N_A，故A錯(cuò)誤；
B、pH=2的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.01mol/L，故1L溶液中含有的氫離子的物質(zhì)的量為0.01mol，個(gè)數(shù)為0.01N_A個(gè)，故B正確；
C、標(biāo)況下甲醇為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和共價(jià)鍵個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、乙酸和葡萄糖的最簡(jiǎn)式均為CH₂O，故60g混合物中含有的CH₂O的物質(zhì)的量為2mol，而1molCH₂O燃燒消耗1mol氧氣，故2molCH₂O燃燒消耗的氧氣分子個(gè)數(shù)為2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．