下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、二氧化硫氣體通入到漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
B、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
C、H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2O22-=4OH-+18O2↑
D、向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣、鹽酸；
B．碳酸氫鎂完全反應(yīng)，反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈣、水；
C．因氧化物在離子方程式中不能拆開，Na2O2應(yīng)寫化學式；
D．在硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉、水．
解答： 解：A．二氧化硫氣體通入到漂白粉溶液中：向次氯酸鈣溶液通入SO2的離子反應(yīng)為Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故A錯誤；
B．向碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水的離子反應(yīng)為Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故B正確；
C．H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2=218OH-+2OH-+O2↑+4Na+，故C錯誤；
D．在硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉、水，離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，本題中注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的過量問題，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)（25℃）．
電解質(zhì) 平衡方程式 平衡常數(shù)K
CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
H2CO3 H2CO3?H++HCO
 
-
3

HCO
 
-
3
?H++CO
 
2-
3
 K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
C6H5OH C6H5OH?C6H5O-+H+ 1.1×10-10
NH3?H2O NH3?H2O?NH4++OH- 1.76×10-5
回答下列問題：
（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO
 
-
3
③C6H5OH均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為
 
（填編號）；
（2）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)．水解反應(yīng)的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kh表示），類比化學平衡常數(shù)的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達式
 
．
（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）
 
c（NH4+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）25℃時，向10m L 0.01mol?L-1苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol?L-1氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
 
．
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．V=10時，混合液中水的電離程度大于10ml 0.01mol?L-1苯酚溶液中水的電離程度
（5）如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
①T1
 
T2（填＞、=、＜），T2溫度時Ksp（BaSO4）=
 
；
②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是
 

A、加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點
B、在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
C、蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）
D、升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷正確的是（　�。�
A、均存在電離平衡和水解平衡
B、存在的粒子種類不相同
C、均存在c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
D、均存在c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成，將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成，則甲為（　�。�
A、MgSO4
B、Ba（HCO3）2
C、Mg（HCO3）2
D、Ba（OH）2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A、稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2-、S2O32-
B、NaHS溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
C、
KW
c(H+)
=10-13mol?L-1溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-
D、通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)正確的是（　�。�
A、溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓
B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C、實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：+Br2
FeBr3
+HBr
D、硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A、0.1mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+）
B、能使紫色石蕊試液呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-可以大量共存
C、任何條件下，pH=13的氫氧化鈉溶液中：c（OH-）=0.1mol/L
D、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C5H12O的醇與和它相對分子質(zhì)量相同的一元羧酸進行酯化反應(yīng)，生成的酯共有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）種．
A、15B、16C、17D、18

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為（MgCO3，舍少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）通入O2氧化時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）濾渣2的成分是
 
（填化學式）．
（3）流程圖中“操作步驟”為
 
、過濾等操作，得到MgSO4?7H2O晶體．對MgSO4?7H2O晶體直接加熱
 
（填“能”或“不能”）得到無水MgSO4固體．
（4）長時間加熱MgCO3懸濁液后生成Mg（OH）2，該反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（5）已知酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如表所示：
pH ＜8.0 8.0～9.6 ＞9.6
顏色 黃色 綠色 藍色
25℃時，向Mg（OH）2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為
 
[25℃時，Mg（OH）2的溶度積Ksp=5.6×10-12]．
（6）煅燒過程存在以下反應(yīng)：
2MgSO4+C
800℃
2MgO+2SO2↑+CO2↑；
MgSO4+C
800℃
MgO+SO2↑+CO↑；
MgSO4+3C
800℃
MgO+S↑+3CO↑．
①若在實驗室中煅燒硫酸鎂，需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要
 
．
A．蒸發(fā)皿      B．坩堝        C．泥三角        D．石棉網(wǎng)
②用下列實驗裝置檢驗煅燒產(chǎn)生的氣體中含有SO2、CO2氣體（加熱裝置略去，部分裝置可以重復使用）．

正確的連接順序是a→b→
 
（按接口連接）．B中盛放的試劑是
 
，確定存在二氧化碳氣體的實驗現(xiàn)象是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案