A. | 純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗 | |
B. | 當(dāng)鍍銅鐵制品的鍍層破損時,鍍層仍能對鐵制品起保護作用 | |
C. | 鐵制品長期與氯化銨溶液接觸,易發(fā)生吸氧腐蝕 | |
D. | 可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕 |
分析 A、純銀不能形成電化學(xué)腐蝕;
B、鍍銅鐵制品的鍍層破損時形成原電池,鐵做負(fù)極,銅做正極;
C、氯化銨溶液水解顯酸性;
D、在電解池中陰極被保護,陽極可以被腐蝕.
解答 解:A、純銀不能形成原電池,即不能形成電化學(xué)腐蝕,故純銀在空氣中發(fā)生的是化學(xué)腐蝕,故A正確;
B、鍍銅鐵制品的鍍層破損時形成原電池,鐵做負(fù)極被腐蝕,銅做正極被保護,故鍍層失去了對鐵的保護作用,且能加快鐵的腐蝕,故B錯誤;
C、氯化銨溶液水解顯酸性,故鐵制品長期與氯化銨溶液接觸,發(fā)生的是析氫腐蝕,故C錯誤;
D、在電解池中陰極被保護,陽極可以被腐蝕,故地下輸油管應(yīng)與外加電源的負(fù)極相連,故D錯誤.
故選A.
點評 本題考查了金屬的腐蝕,應(yīng)注意的是純金屬發(fā)生的是化學(xué)腐蝕,而合金發(fā)生的一般是電化學(xué)腐蝕,分清電解質(zhì)溶液的性質(zhì)對鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕的影響.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 可使酸性 KMnO4溶液褪色 | |
B. | 橙花醇中含有2種官能團 | |
C. | 在濃硫酸催化下加熱脫水,生成的產(chǎn)物不止一種 | |
D. | 1mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng),最多消耗240g溴 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 放電過程中,H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū) | |
B. | 分子組成為Cm(H2O)n的物質(zhì)一定是糖類 | |
C. | 微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應(yīng) | |
D. | 左邊電極反應(yīng)式為:MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Cu(OH)2和稀H2SO4反應(yīng) | B. | HNO3和Mg(OH)2反應(yīng) | ||
C. | Ba(OH)2溶液和HCl溶液混合 | D. | NaOH和CH3COOH反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 0.01 mol/L | B. | 0.07 mol/L | C. | 0.05 mol/L | D. | 0.50 mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 達(dá)到化學(xué)平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大 | |
B. | 若單位時間內(nèi)生成x mol N2的同時,消耗2x molNH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) | |
C. | 達(dá)到化學(xué)平衡時,2v (H2) 正=3v (NH3) 逆 | |
D. | 加入催化劑,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率不變 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下,4g H2含有的分子數(shù)為 2NA | |
B. | 18g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L | |
C. | 2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為NA | |
D. | 通常狀況下,NA個CO2分子占有的體積為22.4L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ClO-做還原劑 | B. | Fe(OH)3在反應(yīng)中被還原 | ||
C. | 高鐵酸鉀中鐵的化合價為+7 | D. | 制備1molK2FeO4時轉(zhuǎn)移3 mol 電子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LN2中含電子總數(shù)為5NA | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2H4中所含原子總數(shù)為6NA | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.2gN2H4中含有共價鍵的總數(shù)為0.6NA | |
D. | 若生成3.6gH2O,則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA |
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