Question

8．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 9.2g NO₂和N₂O₄的混合物中含氮原子數(shù)目為0.2N_A
• B． 常溫常壓下，35.5g Cl₂與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NH₃與1.6g CH₄分子中所含電子數(shù)目均為N_A
• D． 已知反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ•mol^-1，當(dāng)生成N_A個(gè)NH₃分子時(shí)，反應(yīng)放出的熱量小于46.2kJ

Answer 1

分析 A、NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式均為NO₂；
B、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來(lái)分析；
C、求出氨氣和甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氨氣和甲烷均為10電子分子來(lái)分析；
D、反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ•mol^-1意味著當(dāng)生成2mol氨氣時(shí)放熱92.4KJ．

解答 解：A、NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式均為NO₂，故9.2g混合物中含有的NO₂的物質(zhì)的量為n=$\frac{9.2g}{46g/mol}$=0.2mol，故含0.2N_A個(gè)氮原子，故A正確；
B、35.5g氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol，而氯氣和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，由0價(jià)歧化為+1價(jià)和-1價(jià)，故0.5mol氯氣轉(zhuǎn)移0.5mol電子即0.5N_A個(gè)，故B正確；
C、標(biāo)況下2.24L氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而1.6g甲烷的物質(zhì)的量也為0.1mol，而氨氣和甲烷均為10電子分子，故0.1mol氨氣和0.1mol甲烷中均含N_A個(gè)電子，故C正確；
D、反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ•mol^-1意味著當(dāng)生成2mol氨氣時(shí)放熱92.4KJ，故當(dāng)生成N_A個(gè)氮?dú)夥肿蛹?mol氨氣時(shí)，放熱46.2KJ的熱量，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．