【題目】為了鑒別某白色紡織品成分是蠶絲還是人造絲，可選用的方法是(　　)

A.滴加濃燒堿

B.滴加濃鹽酸

C.滴加酒精

D.灼燒

【答案】D

【解析】

蠶絲的主要成分是蛋白質，人造絲的主要成分是纖維素，灼燒時氣味不同。

A. 滴加濃燒堿，均沒有明顯不同現(xiàn)象，A選項錯誤；

B. 滴加濃鹽酸，均沒有明顯不同現(xiàn)象，B選項錯誤；

C. 滴加酒精，均沒有明顯不同現(xiàn)象，C選項錯誤；

D. 灼燒，蠶絲有燒焦羽毛的氣味，人造絲沒有燒焦羽毛的氣味，可用于鑒別蠶絲和人造絲，D選項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將 2 molSO2 和 1 molO2 充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應: 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－197kJ/ mol，當達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是

A. 生成 SO3為2 mol

B. 反應放出 197 kJ 的熱量

C. SO2和SO3 物質的量之和一定為 2mol

D. SO2、O2、SO3的物質的量之比一定為2:1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗原理或操作正確的是（ ）

A. 用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制質量分數(shù)為75%的酒精溶液（ρ＜1）

B. 實驗中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質量分數(shù)分別為950mL、201.4g

C. 在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子，同時含有NA個金屬離子，則該硫酸鹽的物質的量濃度為2.5mol·L-1

D. 實驗室配制500mL 0.2mol·L-1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱15.2g綠礬（FeSO47H2O），放入小燒杯中加水溶解，轉移到500mL容量瓶、稀釋、定量、搖勻

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某反應A(g)+B(g)=C(g)+D(g)，過程中的能量變化如圖所示，下列說法中正確的是（ ）

A. A的能量一定低于C

B. 反應物斷鍵吸收的總能量大于產(chǎn)物新鍵形成放出的總能量

C. 化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化

D. 1mol氣體A和1mol氣體B反應生成1mol氣體C和1molD

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有四種物質：①金剛石、②白磷、③甲烷、④四氯化碳，其中分子具有正四面體構型的是

A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～H八種短周期主族元素在周期表中的相對位置如下圖所示，已知C元素形成的單質有“國防金屬”的美譽，E的最高價氧化物對應的水化物能與E的最簡單氫化物反應生成離子化合物。

（1）D元素在周期表中的位置為______________。

（2）B、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序為______________（寫離子符號）。

（3）上述元素所形成的氣態(tài)單質中能用于飲用水消毒的是_________（寫化學式）。

（4）F與G的氫化物中穩(wěn)定的是________（寫化學式）。

（5）B的單質在F的單質中燃燒所形成化合物的電子式為________。

（6）寫出實驗室制備E的最簡單氫化物的化學方程式_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下實驗能獲得成功的是(　　)

A.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯和乙炔

B.將稀硫酸、稀硝酸和苯混合加熱制硝基苯

C.苯和硝基苯混合物采用分液的方法分離

D.用氫氧化鈉溶液除去溴苯中含有的雜質溴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】震驚全國的天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸沖擊導致氰化鈉泄漏而造成環(huán)境污染，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理。

資料：氰化鈉化學式NaCN(N元素-3價)，白色結晶顆粒，劇毒，易溶于水

（1）NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，寫出該反應的化學方程式________________。

（2）某化學興趣小組實驗室制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3),并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。

【實驗一】實驗室通過下圖裝置制備Na2S2O3。

①a裝置中盛濃硫酸的儀器名稱是_______________；

b裝置的作用是________________。

②c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質有NaOH、Na2CO3，還可能有___________________。

③實驗結束后，在e處最好連接盛_________（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，再關閉K2打開K1，目的是__________________

【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：

① 廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50 mg/L。

② Ag++2CN- = [ Ag (CN)2]-, Ag++I- = AgI↓, AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應。

實驗如下：

取25.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000 ×10-4 mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為2.50 mL。

④滴定終點的判斷方法是____________________

⑤處理后的廢水中氰化鈉的含量為__________mg/L，_______（選填“能”、“不能”）排放

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其實驗過程如下：

下列敘述不正確的是

A. “還原”步驟發(fā)生的反應為：SO32＋I2＋H2O == 2I＋SO42＋2H＋

B. “操作X”的名稱為萃取，可在分液漏斗中進行

C. “氧化”過程中，可用雙氧水替代氯氣

D. “富集”即I2富集于有機溶劑，同時除去某些雜質離子

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