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【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，電池反應如下： PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是(　　)

A. PbO2放電時是電池的負極，充電時是電池的陽極

B. 負極的電極反應式為：Pb + SO42—– 2e–=PbSO4

C. 放電時，PbO2得電子，被氧化

D. 電池放電時，溶液酸性增強

【答案】B

【解析】

A．根據(jù)電池反應式知，二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應，所以二氧化鉛是正極，故A錯誤；

B．負極上鉛失電子和硫酸根離子反應生成硫酸鉛，電極反應式為：Pb（s）+SO42﹣（aq）﹣2e﹣=PbSO4（s），故B正確；

C．二氧化鉛得電子被還原，故C錯誤；

D．電池放電時，硫酸參加反應生成水，所以溶質的質量減少，溶劑的質量增加，所以溶液酸性減弱，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g)ΔH<0。下列說法正確的是

容器編號

溫度/K

物質的起始濃度/mol/L

物質的平衡濃度/mol/L

c(CH3OH)

c(CO)

c(CH3COOH)

c(CH3COOH)

I

600

1.0

1.0

0

0.80

II

600

0.40

0.40

0.80

III

575

0

0

1.0

A. 達平衡時，容器II中比容器I中的大

B. 達平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器I中的大

C. 達平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為5:6

D. 達平衡時，容器Ⅲ中c(CH3COOH)小于0.80mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，對于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反應來說，以下化學反應速率的表示中，化學反應速率最快的是

A. v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B. v(A2)＝30 mol·L－1·min－1

C. v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D. v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】500oC下，在2L體積固定的密閉容器中發(fā)生反應：2A（g）2B（g）＋C（g）若開始時只充入2molA氣體，達平衡時，混合氣體的總物質的量為2.4mol。（作答此題時，要求寫出計算過程）

（1）計算500oC時該反應的化學平衡常數(shù)？

（2）平衡時A的轉化率是多少？

（3）設溫度不變，反應前容器內壓強為p0,則反應達平衡時，容器內壓強是多少?（用p0表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣是城市主要空氣污染物，汽車內燃機工作時發(fā)生反應：N2(g) + O2(g)2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

（1）已知H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的。N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H= +180.5 kJ·mol-1,2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=－571.6 kJ·mol-1,則H2(g)與NO(g)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式是_________________________,判斷該反應自發(fā)進行的條件：_______________（填“高溫自發(fā)”或“低溫自發(fā)”）。

（2）當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。下圖表示在其他條件不變時，反應：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)中NO的濃度[c(NO)]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。

①則該反應的△H___0（填“＞”或“＜”）。

②若催化劑的表面積S1＞S2 ，在該圖中畫出c(NO)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線___。

（3）某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應，圖C為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與總壓強（p）的關系圖．若體系在T2、60MPa下達到平衡．

①能判斷N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達到平衡的是___（填序號）．

a．容器內壓強不再發(fā)生變化 b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

c．v正（N2）=3v逆（H2） d．混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化

②此時N2的平衡分壓為_________MPa．（分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。計算出此時的平衡常數(shù)Kp=__________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，結果保留2位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銀的冶煉有很多方法，在《天工開物》均有記載，而現(xiàn)代流行的“氰化法”，即 用NaCN溶液浸出礦石中的銀的方法是常用的方法。該方法具備諸多優(yōu)點：銀的回收率高、對游離態(tài)和化合態(tài)的銀均能浸出、對能源消耗相對較少,生產工藝簡便等，但銀化物通常有毒。其煉制工藝簡介如下：

(1)礦石需要先進行破碎、研磨，其目的是_________。

(2)寫出該工藝的一個明顯的缺點____________。

(3)用NaCN浸泡礦石（該礦石是輝銀礦，其主要成分是Ag2S)時，反應容器處于開口狀態(tài)，產生的銀以[Ag(CN)2]-形式存在，硫元素被氧化至最高價，試寫出主要反應的離子方程式________。

(4)銀往往和鋅、銅、金等礦伴生，故氰化法得到的銀中往往因含有上述金屬而不純凈，需要進一步純化，從而獲得純凈的銀。其中方法之一就是進行電解精煉，在精煉過程中，含有雜質的銀作_______極（填“陰”或“陽”)，該電極上發(fā)生的主要反應式為_____。

(5)有人提出了另外的提純銀的方案，先將鋅粉還原后的混合金屬用略過量的硝酸溶解，通 過精確調整溶液的pH來進行金屬元素逐一分離，已知：

①溶解后的離子濃度如表:

Zn2+

Cu2+

Ag+

物質的量濃度(mol/L)

0.001

0.002

0.5

②某些金屬離子的氫氧化物Ksp如表:

Zn2+

Cu2+

Ag+

……

Ksp

1.0×10-17

2.0×10-20

2.0×10-8

(已知lg2=0.3)，該設計方案 ______(填“可行”或“不可行”)，其原因是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，在2 L的恒容密閉容器中，氣態(tài)A、B、C的物質的量n（mol）隨時間t的變化如圖所示。

（1）該反應的化學方程式____________________________________________________。

（2）在________________min時反應剛好達到平衡。

（3）在0～3minA物質的平均速率為_____________________，此時A物質的轉化率為______，3min末時A物質的濃度為_____________。

（4）5～7 min內B的平均速率___________1～3min內B的平均速率（填大于、小于、等于）。

（5）下列措施可加快該反應速率的是__________。

A．擴大容器體積 B．使用恰當?shù)拇呋瘎?C．提高反應的溫度 D．液化并轉移出C物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X質子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y元素的一種同位素可用于考古時測定一些文物的年代，Z的氣態(tài)氫化物可以與Cl2反應產生白煙，用來檢驗氯氣管道是否泄漏。Y、Z、W位于同一周期，且最外層電子數(shù)之和為15，M的質子數(shù)是X、Y、Z、W四種元素質子數(shù)之和的1/2，下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑M>W>Z>X

B. M2W2與足量的CO2完全反應，轉移2mol電子時增重28g

C. X、Z兩種元素只能組成化學式為ZX3的化合物

D. 由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物既有共價化合物也有離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國C．Marchetin博士對世界一次能源替代趨勢作了如圖所示預測�；卮鹣铝袉栴}：

（1）圖中屬于化石能源的有煤、石油和_____。

（2）目前采用鈾核裂變方式獲取核能，中含有的中子數(shù)為____；與的關系是_____。

（3）太陽能是一種新能源，制造太陽能電池的材料有Si、Ga、As等。它們能用于制造太陽能電池是利用其____性質；Ga與As均是第四周期的主族元素，Ga與Al同主族，As與N同主族，則元素As、Ga的最高價氧化物對應水化物酸性較強的是____(填化學式)。

（4）近年來我國在南海成功試開采可燃冰，可燃冰釋放的氣體主要有CH4、少量乙烷、丙烷及丁烷等。丙烷完全燃燒的化學方程式為____；異丁烷的一氯取代物有___種。

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