Question

13．下列說法一定正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)A（s）?2B（g）+C（g），當(dāng)C的體積分?jǐn)?shù)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
• B． 將鋼閘門與直流電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕
• C． 用FeS為沉淀劑除去廢水中的Hg²⁺：FeS（s）+Hg²⁺（aq）═HgS（s）+Fe²⁺（aq）
• D． 增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此可用濃硫酸與鐵反應(yīng)增大生成氫氣的速率

Answer 1

分析 A、該反應(yīng)中，A為固體，若只加入A開始反應(yīng)，則C的體積分?jǐn)?shù)始終不變，所以C的體積分?jǐn)?shù)不變無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)；
B、與電源正極相連為電解池的陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以會加速鋼閘門的腐蝕速度；
C．溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)；
D．濃硫酸與鐵反應(yīng)不生成氫氣；

解答 解：A、反應(yīng)A（s）?2B（g）+C（g）中，A為固體，若加入的為初始反應(yīng)物為B或者按照2：1加入B、C，反應(yīng)過程中C的體積分?jǐn)?shù)始終不變，所以C的體積分?jǐn)?shù)不變時，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、將鋼閘門與直流電源的正極相連，鋼閘門為電解池的陽極，電解過程中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以加快了鋼閘門的腐蝕速度，故B錯誤；
C．溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，F(xiàn)eS溶解度大于HgS，所以離子反應(yīng)方程式為FeS（s）+Hg²⁺（aq）=HgS（s）+Fe²⁺ （aq），故C正確；
D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下使鐵發(fā)生鈍化與鐵反應(yīng)不生成氫氣，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、物質(zhì)的量濃度的計算、金屬的腐蝕與防護(hù)等知識，題目難度中等，注意掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及判斷平衡狀態(tài)的方法，掌握原電池工作原理，明確金屬的防護(hù)方法．