Question

20．關(guān)于如圖所示的原電池下列敘述正確的是（　�。�
①電子由銅流向鋅 
②正極反應(yīng)式為Cu+2e^-=Cu²⁺ 
③SO₄^2-向銅極移動
④銅電極上有氣泡 
⑤若有0.5mole^-流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25molH₂
⑥燒杯中溶液的PH升高．

• A． ①②③
• B． ④⑤⑥
• C． ①③⑤
• D． ②④⑥

Answer 1

分析 原電池中，活潑金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，原電池中電子由負極流向正極．

解答 解：①電流由銅流向鋅，電子流向相反，故錯誤； 
②正極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，故錯誤； 
③SO₄^2-向鋅極移動，故錯誤；
④銅電極為正極，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，故正確； 
⑤由2H⁺+2e^-=H₂↑反應(yīng)式可知有2mole^-流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生1molH₂，所以若有0.5mole^-流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25molH₂，故正確；
⑥氫離子濃度減小，所以燒杯中溶液的PH升高，故正確；
所以④⑤⑥正確，
故選B．

點評 本題考查原電池，利用氧化還原反應(yīng)來分析電極反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉工作原理來解答，難度不大．