用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    2.3g金屬鈉與過(guò)量的氧氣反應(yīng),無(wú)論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA
  2. B.
    1molNa2CO3晶體中含CO32ˉ離子數(shù)小于NA
  3. C.
    惰性電極電解食鹽水,若線路中通過(guò)NA個(gè)電子,則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2L
  4. D.
    0.1mol的CaO2中含陰離子數(shù)是0.2NA
A
試題分析:鈉元素由0價(jià)完全升高為+1價(jià),則1molNa與過(guò)量氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子,由于n(Na)=2.3g÷23g/mol=0.1mol,則0.1molNa與過(guò)量氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子,故A正確;Na2CO3=2Na++CO32ˉ,則1mol碳酸鈉晶體含有1mol碳酸根離子,雖然碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,但是它沒有溶于水或缺少水,因此碳酸根離子不能水解,仍為1mol碳酸根離子,故B錯(cuò)誤;由于n=N/NA,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol,陽(yáng)極反應(yīng)式為2Clˉ-2eˉ=Cl2↑,由于系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣為1/2mol,缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況下條件,氣體摩爾體積不一定等于22.4L/mol,則陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體不一定為11.2L,故C錯(cuò)誤;CaO2=Ca2++O22ˉ,則1mol過(guò)氧化鈣含有1mol陰離子或過(guò)氧根離子,所以0.1molCaO2含有0.1mol過(guò)氧根離子,故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查阿伏加德羅常數(shù),涉及氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)、物質(zhì)組成、質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、體積等。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù).下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述不正確的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的有( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?豐臺(tái)區(qū)二模)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是( 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案