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下列事實與結論（或推論）均正確的是


  1. A.
    將氨水加到盛有AgCl固體的試管中，AgCl固體完全溶解，說明所得溶液中c（Ag+）c（Cl-）＞K（AgCl）
  2. B.
    物質的量之比為1：2的Na2O2和NaHCO3的固體混合物，在密閉容器中充分加熱反應后，殘留的固體是Na2CO3
  3. C.
    向FeBr2溶液中通入少量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變?yōu)榧t色；那么向FeI2溶液中通入少量的氯氣，也會出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象
  4. D.
    將某混合氣體通入品紅溶液中，溶液不褪色，該氣體中無Cl2
B
分析：A．AgCl溶解是因發(fā)生絡合反應；
B．物質的量之比為1：2的Na2O2和NaHCO3的固體混合物，2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的二氧化碳先與過氧化鈉反應；
C．向FeI2溶液中通入少量的氯氣，先氧化碘離子；
D．溶液不褪色，說明不存在具有漂白性的物質，但氣體可能為氯氣與二氧化硫的混合物．
解答：A．將氨水加到盛有AgCl固體的試管中，AgCl固體完全溶解，因發(fā)生絡合反應生成氫氧化二氨合銀，故A錯誤；
B．物質的量之比為1：2的Na2O2和NaHCO3的固體混合物，2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的二氧化碳先與過氧化鈉反應，則殘留的固體是Na2CO3，故B正確；
C．向FeI2溶液中通入少量的氯氣，先氧化碘離子，向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液不會變?yōu)榧t色，故C錯誤；
D．溶液不褪色，說明不存在具有漂白性的物質，但氣體可能為氯氣與二氧化硫的混合物，即氣體中可能含氯氣，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查實驗方案的評價，涉及銀氨溶液、氧化的先后、過氧化鈉與二氧化碳及水反應的先后、具有漂白性的物質等，注重物質性質的考查，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：啟東市匯龍中學2006~2007學年度第一學期高二年級期中考試　化學試卷 題型：022

　　化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1 mol化學鍵時釋放的能量．

　　如H(g)＋I(g)→H－I(g)，△H＝－297 KJ/mol即H－I鍵的鍵能為297 KJ·mol－1，也可以理解為破壞1mol H－I鍵需要吸收297KJ的熱量．下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(KJ·mol－1)：

　　回答下列問題：

(1)

由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結論：①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固(即鍵能越大)________(填“能”或“不能”)②非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固________(填“能”或“不能”)．試預測C－Br鍵的鍵能范圍________．

(2)

①由熱化學方程式H2(g)＋Cl2(g)→2HCl(g)；△H＝－185 KJ·mol－1并結合表上數(shù)據(jù)可推知一個化學反應的反應熱(設反應物生成物均為氣態(tài))與反應物和生成物的鍵能之間的關系是________；

②由熱化學方程式2H2(g)＋S2(s)→2H2S(g)；△H＝－224.5 KJ·mol－1以及表中數(shù)值可計算出1 mol S2(s)氣化時將________(填“吸收”或“放出”)________ KJ的熱量．

(3)

瑞士化學家蓋斯(Hess G.H)在總結大量實驗事實之后認為，只要化學反應的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學反應的ΔH便是定值，與反應的途徑無關．這就是有名的“Hess定律”．

已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－25 kJ·mol－1

3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－47 kJ·mol－1

Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋19 kJ·mol－1

①請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：________；

②根據(jù)以上信息，你認為“Hess定律”在我們確定一些化學反應的反應熱時有何重要意義________．

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