Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

1. A.
   在1L0.2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-的數(shù)目為0.2N_A
2. B.
   0.1molFe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.2N_A
3. C.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4升CH₄和C₂H₄的混合氣體所含氫原子數(shù)為4N_A
4. D.
   理論上氫氧燃料電池正極消耗11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體時(shí)，外線路通過電子數(shù)為N_A

Answer 1

C
分析：A、碳酸根水解，1L0.2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-的濃度小于0.2mol/L．
B、Fe參加氧化還原反應(yīng)，鐵元素化合價(jià)可能升高為+2價(jià)或+3價(jià)．
C、CH₄和C₂H₄的分子都含4個(gè)H原子，所以H原子的物質(zhì)的量為混合氣體物質(zhì)的量的4倍．
D、原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，氫氧燃料電池正極為氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，氧元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-2價(jià)．
解答：A、碳酸根水解，1L0.2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-的濃度小于0.2mol/L，所以溶液中CO₃^2-的數(shù)目小于1L×
0.2mol/L×N_Amol^-1=0.2N_A，故A錯(cuò)誤；
B、Fe參加氧化還原反應(yīng)，鐵元素化合價(jià)可能升高為+2價(jià)或+3價(jià)，0.1molFe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目可能0.2N_A，也可能為0.3N_A，故B錯(cuò)誤
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4升CH₄和C₂H₄的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，CH₄和C₂H₄的分子都含4個(gè)H原子，所以混合氣體所含氫原子數(shù)為1mol×4×N_Amol^-1=4N_A，故C正確；
D、氫氧燃料電池中，氧氣在正極上放電，氧元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-2價(jià)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體消耗11.2L氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為×4×N_Amol^-1=2N_A，故D錯(cuò)誤．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意A溶液中離子數(shù)目的計(jì)算考慮水解、強(qiáng)弱電解質(zhì)等．