鉈（Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第六周期．Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，下列推斷正確的是（　�。�
A、Tl+的最外層有1個(gè)電子
B、Tl+的還原性比Ag強(qiáng)
C、Tl（OH）3為兩性氫氧化物
D、Tl3+的氧化性比Al3+弱
考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
專題：
分析：A、鉈與鋁同族，最外層有3個(gè)電子，以此判斷Tl+離子的最外層電子數(shù)；
B、根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物來分析；
C、同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，對應(yīng)氫氧化物的堿性增強(qiáng)；
D、金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的氧化劑越弱．
解答： 解：A、鉈與鋁同族，最外層有3個(gè)電子，則Tl+離子的最外層有2個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B、Tl3++2Ag═Tl++2Ag+，Ag為還原劑，Tl+為還原產(chǎn)物，則還原性Ag＞Tl+，故B錯(cuò)誤；
C、同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，對應(yīng)氫氧化物的堿性增強(qiáng)，則Tl（OH）3的堿性強(qiáng)于氫氧化鋁，則Tl（OH）3是堿性氫氧化物，故C錯(cuò)誤；
D、金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的氧化劑越弱，同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，金屬性：Tl＞Al，則Tl3+的氧化性比Al3+弱，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查鉈與鋁的性質(zhì)比較，以及物質(zhì)氧化性還原性的比較等問題，題目難度不大，注意把握比較問題的方法，題中易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意結(jié)合方程式以及金屬鋁的性質(zhì)進(jìn)行比較．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

植物及其廢棄物可制成乙醇燃料，下列關(guān)于乙醇燃料的說法不正確的是（　　）
A、它是一種可再生能源
B、糧食作物是制乙醇的重要原料
C、乙醇易燃燒，污染小
D、乙醇只能在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)作燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵代烴R-Cl在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：

以乙烯為原料經(jīng)過圖所示的反應(yīng)可制取有機(jī)物W（A、B、C、D均為烴的衍生物）

（1）若甲為Cl2，乙為HCl，生成物W的分子式為C8H14O4，則W的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（2）若W的分子式為C5H10O3，則甲為
 
，乙為
 
．
（3）若甲、乙均為Cl2，按下列要求寫出C+E→W的化學(xué)方程式：
①W為最小環(huán)狀分子
 
；
②W為高分子
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對二者進(jìn)行鑒別的是（　�。�
A、利用質(zhì)譜法
B、利用金屬鈉
C、利用紅外光譜法
D、利用核磁共振氫譜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、漂白粉的有效成分是次氯酸鈣
B、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收
C、鈉、鐵和銅一樣都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物
D、干燥的氯氣可以使有色布條褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素是地球大氣中含量最多的元素．
（1）氮元素基態(tài)原子核外電子成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為
 
．
（2）氨分子中氮原子與氫原子之間的作用力是
 
，而在氨水中，分子間的作用力有
 
．
（3）甘氨酸（結(jié)構(gòu)簡式如圖）是最簡單的一種氨基酸，其相對分子質(zhì)量為75，而戊烷相對分子質(zhì)量為72，與甘氨酸相差不大，但甘氨酸易溶解于水，戊烷卻難溶解于水，出現(xiàn)這種差異的原因是
 
．
（4）氮的氫化物除氨氣外，還有聯(lián)氨，其結(jié)構(gòu)簡式為NH2-NH2．在聯(lián)氨分子中，N原子采用
 
雜化，聯(lián)氨中的六個(gè)原子
 
（選填“在”或“不在”）同一個(gè)平面上．
（5）三聚氰胺（）俗稱“蛋白精”．動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸（）后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過
 
結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某海域海水一些化學(xué)成分如下表
海水成分Na+Ca2+Mg2+HCO3-Zn2+
含量/mol?L-10.40.0020.0450.00210-7
已知：25℃時(shí)，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（MgCO3）=6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11．
某化學(xué)小組同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)制備MgCl2，并提取Zn．設(shè)計(jì)流程如圖1：
[假設(shè)①②過程溶液體積不變，忽略分離過程的損失]
（1）25℃時(shí)測得海水的pH為8.0，其原因是（寫離子方程式）
 
．
（2）如圖為溶液pH與對應(yīng)的Zn2+、[Zn（OH）4]2-物質(zhì)的量濃度的對數(shù)坐標(biāo)圖．請結(jié)合圖中數(shù)據(jù)回答：試劑X的化學(xué)式為
 
；由濾液F到沉淀C過程（一般認(rèn)為離子濃度低于10-5mol/L就是沉淀完全），則調(diào)節(jié)的pH的范圍為
 
．
（3）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)，把MgCl2溶液蒸發(fā)、灼燒所得的白色固體難溶解于水，于是認(rèn)為其主要成分是MgO．你認(rèn)為
 
（填“正確”、“不正確”），原因是（用化學(xué)方程式表示）
 
、
 
．
（4）由圖2中c（Zn2+）計(jì)算Zn（OH）2的溶度積Ksp=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）請用下列10種物質(zhì)的序號填空：
①O2�、贖2　③NH4NO3�、躃2O2�、軧a（OH）2⑥CH4�、逤O2　⑧NaF�、酦H3 ⑩I2
只含有極性鍵的是
 
，既有離子鍵又有非極性鍵的是
 
；既有離子鍵又有極性鍵的是
 
．
（2）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為：
 
；若XY2為共價(jià)化合物時(shí)，其電子式為：
 
．
（3）氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃（2.02×103Pa），但在180℃就開始升華．據(jù)此判斷，氯化鋁是
 
（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”），可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是
 
．
（4）現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題：

①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是
 
，容易形成共價(jià)鍵的是
 
．
A．c和f  B．b和g     C．d和g  D．b和e
②寫出a～g 7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.25mol A的質(zhì)量是16g，則A的相對分子質(zhì)量是（　�。�
A、32 g/mol
B、64 g/mol
C、32
D、64

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