Question

把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份。一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱，恰好把NH₃全部趕出；另一份需消耗c mol BaCl₂才能使SO₄^2－完全沉淀，則原溶液中NO₃^－的物質(zhì)的量濃度為

A．           B．             C．    D．

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：加入bmolNaOH產(chǎn)生bmolNH₃，說明溶液中有NH₄⁺為bmol。加入cmolBaCl₂使SO₄^2-全沉說明溶液中有SO₄^2-cmol�；旌先芤褐谐�了有NH₄⁺和SO₄^2-還有NO₃^-根據(jù)電荷守恒可以求出n(NO₃^-)=（b-2c）mol，則c(NO₃^-)==，所以選B。

考點(diǎn)：硫酸鹽的計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：本題容易出現(xiàn)審題錯(cuò)誤，把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份，每份溶液的體積為所以求硝酸根濃度時(shí)要除以。