Question

14．氮化鈉（Na₃N）是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可以生成NH₃．請回答下列問題：
（1）氮化鈉的電子式為，該化合物是由離子鍵形成的．
（2）Na₃N與鹽酸反應生成2種鹽，其電子式為、．
（3）在上述鹽中，既有離子鍵，又含有極性共價鍵的是NH₄Cl．
（4）比較氮化鈉中兩種微粒的半徑r（Na⁺）小于r（N^3-）．

Answer 1

分析 （1）氮化鈉是離子化合物，三個鈉原子失去三個電子，給N原子，使N原子最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式需要標注離子所帶電荷數(shù)；
（2）先寫出氮化鈉和水反應的方程式，再寫出氨氣和氫氧化鈉與鹽酸反應的方程式，根據(jù)方程式判斷生成鹽的種類，并寫出電子式；
（3）NH₄Cl中既有離子鍵，又含有極性共價鍵、NaCl中只含離子鍵；
（4）這兩種離子的核外電子排布相同，核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減�。�

解答 解：（1）氮化鈉是離子化合物，三個鈉原子失去三個電子，給N原子，使N原子最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：，是離子鍵形成的離子化合物，故答案為：；離子鍵；
（2）Na₃N+3H₂O=NH₃+3NaOH ①
NH₃+HCl=NH₄Cl ②
NaOH+HCl=NaCl+H₂O ③
所以生成的鹽有2種，分別是 NH₄Cl、NaCl．
NH₄Cl和NaCl都是離子化合物，所以其電子式分別為、．
故答案為：2；、；
（3）NH₄Cl中既有離子鍵，又含有極性共價鍵、NaCl中只含離子鍵，故答案為：NH₄Cl；
（4）這兩種離子的核外電子排布相同，核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，故r（Na⁺）＜r（N^3-），
故答案為：小于r（N^3-）．

點評 本題考查電子式、化學反應方程式、化學鍵、離子半徑的大小比較等知識，主要是物質(zhì)性質(zhì)的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．