Question

關(guān)于“電解CuCl₂溶液時(shí)的pH變化”問(wèn)題，化學(xué)界有以下兩種不同的觀點(diǎn)：觀點(diǎn)一是，“理論派”認(rèn)為電解CuCl₂溶液后溶液的pH升高；觀點(diǎn)二是，“實(shí)驗(yàn)派”經(jīng)過(guò)反復(fù)多次精確的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，證明電解CuCl₂溶液時(shí)pH的變化有如圖所示的曲線關(guān)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

                     

(1)電解前CuCl₂溶液的pH處于A點(diǎn)的原因是(用離子方程式說(shuō)明)_________

_______________________________________________________________。

(2)“理論派”所持觀點(diǎn)的理論依據(jù)是_______________________________________

________________________________________________________________________。

(3)“實(shí)驗(yàn)派”的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_______________________________________________。

(4)你持何種觀點(diǎn)？你所持觀點(diǎn)的理由是____________________________________

____________________(從化學(xué)原理上加以簡(jiǎn)述)。

Answer 1

答案　(1)Cu^2＋＋2H₂OCu(OH)₂＋2H^＋

(2)電解時(shí)Cu^2＋在陰極得電子而析出Cu，由于Cu^2＋濃度減小，Cu^2＋的水解平衡向左移動(dòng)，因而H^＋濃度減小，pH增大

(3)溶液的pH降低

(4)“實(shí)驗(yàn)派”的觀點(diǎn)正確，因?yàn)樵陔娊鈺r(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生Cl₂，Cl₂與水反應(yīng)生成鹽酸

解析　(1)CuCl₂在水溶液中發(fā)生水解，溶液顯酸性，離子方程式為Cu^2＋＋2H₂O

Cu(OH)₂＋2H^＋。

(2)“理論派”認(rèn)為：電解CuCl₂溶液時(shí)，陰極反應(yīng)式為Cu^2＋＋2e^－===Cu，溶液中c(Cu^2＋)減小，導(dǎo)致水解平衡左移，c(H^＋)減小，pH升高。

(3)“實(shí)驗(yàn)派”認(rèn)為：電解CuCl₂溶液的過(guò)程中，在陽(yáng)極有Cl₂生成，Cl₂與水反應(yīng)：Cl₂＋H₂O===HCl＋HClO，使溶液中c(H^＋)增大，pH減小。