【題目】短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大,已知A、B、C、D是它們兩種或三種元素間形成的化合物,且A、B、C均含有Z元素。A的焰色反應(yīng)呈黃色,水溶液呈弱堿性;B是兩性氫氧化物;D是由W與Q形成的化合物,0.1mol·L-1D溶液的pH為1。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. X、Y、Z元素的離子半徑大小是X>Y>Z
B. X元素的氫化物沸點(diǎn)比同主族元素的氫化物低
C. Y與Q和W與Q元素形成的化合物化學(xué)鍵類型相同
D. Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和氫化物的酸性在同主族元素中是最強(qiáng)的
【答案】A
【解析】短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大,已知A、B、C、D是它們兩種或三種元素間形成的化合物,0.1molL-1D溶液的pH為1,D為HCl,D是由W與Q形成的化合物,W為H,Q為Cl;B是兩性氫氧化物,則B為Al(OH)3,且A、B、C均含有Z元素,A的焰色反應(yīng)呈黃色,水溶液呈弱堿性,A為NaAlO2;結(jié)合轉(zhuǎn)化可知C為AlCl3,再結(jié)合原子序數(shù)可知,X為O,Y為Na,Z為Al,則A.具有相同電子排布的離子中,原子序數(shù)大的離子半徑小,則X、Y、Z元素的離子半徑大小是X>Y>Z,A正確;B.水分子間含氫鍵,則X元素的氫化物沸點(diǎn)比同主族元素的氫化物高,B錯(cuò)誤;C.Y與Q形成NaCl中含離子鍵,W與Q元素形成HCl含共價(jià)鍵,C錯(cuò)誤;D.Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為高氯酸,酸性最強(qiáng),而氫化物的酸性小于HBr、HI酸,D錯(cuò)誤;答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳酸錳(MnCO3)是制造電信器材的軟磁鐵氧體,也用作脫硫的催化劑,瓷釉、涂料和清漆的顏料。工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是MnO2,還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質(zhì))制取碳酸錳的流程如下圖所示:
已知:還原焙燒主反應(yīng)為:2MnO2+C2MnO+CO2↑。
可能用到的數(shù)據(jù)如下:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
開(kāi)始沉淀pH | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 8.3 |
沉淀完全pH | 3.7 | 9.7 | 7.4 | 9.8 |
根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:
(1)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟A,需要用到的儀器為________________,步驟B中若采用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的硫酸(密度ρ=1.26 g/cm3),則其物質(zhì)的量濃度為_________。
(2)步驟C中得到的濾渣主要成分是_______________,步驟D中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為__________。
(3)步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為________,其目的是_____________________________。
(4)步驟G的離子方程式為___________________,若Mn2+沉淀完全時(shí)測(cè)得溶液中CO32-的濃度為2.2×10-6 mol/L,則Ksp(MnCO3)=__________。
(5)實(shí)驗(yàn)室可以用Na2S2O8溶液來(lái)檢驗(yàn)Mn2+是否完全發(fā)生反應(yīng),原理為:
Mn2++S2O82-+H2O=H++SO42-+MnO4-,
①請(qǐng)配平上述離子方程式____________________________;
②確認(rèn)Mn2+離子已經(jīng)完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙醛酸(OHC-COOH)是合成名貴香料的原料之一。
I.由乙二醛催化氧化制乙醛酸的反應(yīng)如下:2OHC-CHO(g)+O2(g) 2OHC-COOH(g)△H
(1)已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表1:
化學(xué)鍵 | O=O | C-O | O-H | C-H |
鍵能(KJ/mol) | 498 | 351 | 465 | 413 |
計(jì)算上述反應(yīng)的△H=____________kJ·mol-1。
(2)一定條件下,按照投料比進(jìn)行上述反應(yīng),乙二醛的平衡轉(zhuǎn)化率(a)和催化劑催化效率隨溫度變化如圖所示。
①該反應(yīng)在A點(diǎn)放出的熱量________B點(diǎn)放出的熱量(填“>”、“=”或“<”)
②某同學(xué)據(jù)圖推知,生成乙醛酸的速率:v(A)>v(B),你認(rèn)為此結(jié)論是否正確,簡(jiǎn)述理由__________。
③圖中A點(diǎn)時(shí),乙醛酸的體積分?jǐn)?shù)為_____________。
④為提高乙二醛的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變投料比、溫度外,還可以采取的措施有__________ (列舉一條)。
Ⅱ.利用惰性電極電解飽和乙二酸和稀硫酸溶液也可以制備乙醛酸,原理如圖所示。
(1)圖中的離子交換膜為___________ (填“陽(yáng)”或“陰”)膜。
(2)稀硫酸的作用為____________。
(3)生成乙醛酸的電極反應(yīng)式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,某恒容密閉容器內(nèi)有可逆反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g),該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是( )
A. 3v正(A)=v逆(B)
B. 容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不隨時(shí)間而改變
C. 容器內(nèi)A、B、C三種物質(zhì)的濃度相等
D. 容器內(nèi)A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:
(1)①的元素符號(hào)為 _________;⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _________。
(2)第3周期主族元素中,原子半徑最小的是_________(用元素符號(hào)表示)。
(3)表中元素的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是_____________________(用化學(xué)式表示)。
(4)①、②、⑦、⑧四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是_________(用化學(xué)式表示)。
(5)⑤、⑥兩種元素相比較,金屬性較強(qiáng)的是_________(填元素名稱),可以驗(yàn)證這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是_________(填正確選項(xiàng)的編號(hào))。
A.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入NaOH溶液中,比較反應(yīng)的劇烈程度
B.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng),比較反應(yīng)的劇烈程度
C.將形狀,大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用,并滴入酚酞試液,比較反應(yīng)的劇烈程度
(6)④和⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)鹽酸中加入六次甲基四胺對(duì)鋼鐵有一定緩蝕作用,右圖為其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,其分子式為(CH2)6N4,其中碳原子采用___________雜化,其緩蝕作用是因?yàn)榉肿又?/span>___________原子的孤對(duì)電子能與鐵原子形成配位鍵,覆蓋在鋼鐵表面。
(2)CO與N2屬于等電子體,1個(gè)CO分子中含有的π鍵數(shù)目是___________個(gè)。
C、N、O三種元素的笫一電離能最大的是___________。
(3)右圖是某化合物的晶胞示意圖,硅原子與鋁原子之間都以共價(jià)鍵連接。
①該化合物的化學(xué)式是___________。
②Si元素基態(tài)原子的電子排布式是___________。
③已知晶胞邊長(zhǎng)為5.93×10-8cm,Si與A1之間的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)是___________cm(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,下同),晶體的密度是___________g·cm-3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】只用一種試劑就可以鑒別甲苯、乙醇、苯酚溶液、己烯是( )
A. 四氯化碳 B. 氯化鐵溶液 C. 濃溴水 D. 溴的四氯化碳
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列離子組的離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是
選項(xiàng) | 條件 | 離子組 | 離子共存判斷及的離子方程式 |
A | =1溶液 | Fe2+、NO3-、Al3+、Cl- | 不能大量共存, 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O |
B | 由水電離出c(H+) =1×10-13mol·L-1 | K+、NH4+、Cl-、AlO2- | 能大量共存 |
C | 含有大量Al3+的溶液 | Na+、NH4+、SO42-、Cl- | 能大量共存 |
D | 通入少量SO2氣體 | K+、Na+、ClO-、SO42- | 不能大量共存, 2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32- |
A. A B. B C. C D. D
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