【題目】實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。

KMnO4+HCl(濃)=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)

(1)配平化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________。

(2)將上述配平的化學(xué)方程式改寫(xiě)為離子方程式__________

(3)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(4)若產(chǎn)生0.5 mol Cl2,則被氧化的HCl_____mol,轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為______。

(5)一定條件下,KMnO4還可以氧化其他還原性物質(zhì)。___MnO4+___C2O42—+_____=______Mn2++__CO2↑+____,完成上述離子方程式,此反應(yīng)中,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是__;若轉(zhuǎn)移1 mol電子,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2______L。

【答案】2MnO4+16H++10Cl=Mn2++5Cl2↑+8H2O②1 1NA2516H+2108H2OC2O42—22.4

【解析】

(1)KMnO4+HCl(濃)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O中,Mn元素的化合價(jià)由+7降低為+2價(jià),Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0,化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=10,根據(jù)電子守恒可知,MnCl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,Cl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5,再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,配平的化學(xué)反應(yīng)為2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,單線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為;

(2)在反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,改為離子反應(yīng)時(shí)Cl2H2O應(yīng)保留化學(xué)式,其余物質(zhì)均寫(xiě)成離子形式,則離子反應(yīng)為2MnO4+16H++10Cl=Mn2++5Cl2↑+8H2O;

(3)由反應(yīng)可知,鹽酸參與反應(yīng)生成KClMnCl2時(shí)表現(xiàn)其酸性,生成Cl2時(shí)表現(xiàn)其還原性,故答案為:②;

(4)Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0,產(chǎn)生0.5molCl2,則被氧化的HCl0.5mol×2=1mol,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.5mol×2×(1-0)=1mol;

(5)反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià),共降低5價(jià),C元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4價(jià),共升高2價(jià),化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為10,可以確定MnO4-的系數(shù)為2、C2O42-的系數(shù)為5,由原子守恒可知Mn2+的系數(shù)為2、CO2的系數(shù)為10,由電荷守恒可知,反應(yīng)物中缺項(xiàng)為H+,由元素守恒可知生成物中缺項(xiàng)為H2O,配平后離子方程式為:2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O,其中C元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4價(jià),則C2O42-發(fā)生氧化反應(yīng),若轉(zhuǎn)移1mol電子,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO222.4L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列物質(zhì)在水溶液中促進(jìn)了水的電離的是

A. NaHSO4 B. HClO C. NaCl D. CuSO4

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【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 由地溝油加工合成的“生物柴油”與柴油成分相同

B. 煤的液化是將煤處理成清潔能源的一種物理方法,可減少PM2.5引起的危害

C. 海水提鎂、煉鐵、制造玻璃等工業(yè)都用到石灰石

D. 食鹽中加碘單質(zhì)可以減少碘缺乏癥

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【題目】若用AG表示溶液的酸度其表達(dá)式為。室溫下,實(shí)驗(yàn)室里用0.1mol·L-1的鹽酸滴定10mL0.1mol·L-1MOH溶液,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. MOH為強(qiáng)堿

B. C點(diǎn)時(shí)加入鹽酸的體積等于10mL

C. B點(diǎn)加入的鹽酸體積為5mL,所得溶液中:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)

D. 滴定過(guò)程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度:A<B<C<D

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【題目】氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過(guò)以下反應(yīng)合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。有關(guān)該反應(yīng)下列敘述正確的是

A. 上述反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑

B. 上述反應(yīng)中,每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子

C. AlN中氮的化合價(jià)為+3

D. AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

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【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)計(jì)算的核心:

(1)相同物質(zhì)的量的NH3和H2S的質(zhì)量比___,分子個(gè)數(shù)比為____,同溫同壓下的體積比___,所含氫原子的個(gè)數(shù)比為_____。

(2)現(xiàn)有mg某氣體,它的一個(gè)分子由四原子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,則:①該氣體的物質(zhì)的量為____mol。②該氣體中所含的原子總數(shù)為_____個(gè)。

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【題目】利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污

泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下:

已知:硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+Al3+、Ca2+Mg2+。

常溫下,部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下:

陽(yáng)離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

沉淀完全時(shí)的pH

3.7

11.1

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制480 mL 2 mol·L1的硫酸,需量取濃硫酸___mL;配制時(shí)所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外,還需____________________________。

(2)H2O2的作用是將濾液中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式:

___________________________________________。

(3)加入NaOH溶液使溶液呈堿性,既可以除去某些雜質(zhì)離子,同時(shí)又可以將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為__________(填微粒的化學(xué)式)

(4)鈉離子交換樹(shù)脂的反應(yīng)原理為:Mn+ + n NaR = MRn + n Na,則利用鈉離子交換樹(shù)脂可除去濾液中的金屬陽(yáng)離子有__________________。

(5)寫(xiě)出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________。

(6)沉淀滴定法是測(cè)定粒子濃度的方法之一,為了測(cè)定某廢水中SCN濃度,可用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定待測(cè)液,已知:

銀鹽性質(zhì)

AgCl

AgI

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

顏色

磚紅

Ksp

1.8×10-10

8.3×10-17

1.2×10-16

3.5×10-11

1.0×10-12

滴定時(shí)可選為滴定指示劑的是____(選填編號(hào)),滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是________________________。

ANaCl BK2CrO4 CKI DNaCN

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】結(jié)合圖示實(shí)驗(yàn)裝置,回答下列問(wèn)題。

(1)圖中b儀器的名稱:______________。

(2)用高錳酸鉀制取氧氣,選用的發(fā)生裝置是__________。實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí),如需要E裝置干燥二氧化碳,則E裝置中應(yīng)盛放__________,與B裝置相比,若用C裝置作為制取二氧化碳的發(fā)生裝置,其優(yōu)點(diǎn)為______________________________________。

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【題目】阿司匹林(乙酰水楊酸)是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫度為128℃135℃。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林,反應(yīng)原理如下

制備基本操作流程如下:

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示

名稱

相對(duì)分子質(zhì)量

熔點(diǎn)或沸點(diǎn)(

水楊酸

138

158(熔點(diǎn))

微溶

醋酸酐

102

139.4(沸點(diǎn))

易水解

乙酰水楊酸

180

135(熔點(diǎn))

微溶

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:

1制備阿司匹林時(shí),要使用干燥的儀器的原因是________________________________。

2合成阿司匹林時(shí),最合適的加熱方法是______________________。

3提純粗產(chǎn)品流程如下,加熱回流裝置如圖:

①沸石的作用是__________________________________

②冷凝水的流出方向是________________(填“b”“c”);

③使用溫度計(jì)的目的是_____________________________________________________。

4在實(shí)驗(yàn)中原料用量:2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐(),最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g,則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為__________________用百分?jǐn)?shù)表示,小數(shù)點(diǎn)后一位)。

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