Question

下面敘述正確的是（    ）

A．同族非金屬元素，自上而下所形成的酸，其酸性漸弱，因?yàn)槌伤嵩�素的非金屬性漸弱

B．同族非金屬的最低價(jià)陰離子，由上而下其還原性漸強(qiáng)，而氧化性漸弱

C．同主族元素的單質(zhì)，金屬則越向下熔點(diǎn)基本上越低，非金屬則越高

D．元素周期表中Ⅲ B族的元素種類最多

Answer 1

【答案】 D

【解析】同族非金屬越向下非金屬性越弱，表現(xiàn)在一般是其最高價(jià)態(tài)時(shí)形成的含氧酸的酸性越強(qiáng)，而不是泛指所有酸，因?yàn)闊o氧酸的酸性卻有漸強(qiáng)趨勢，如H₂S比H₂O的酸性強(qiáng)，PH₃比NH₃的堿性弱，HF，HCl，HBr，HI則酸性增強(qiáng)。A不正確。

非金屬最低價(jià)的陰離子，只能失電子而不能再得電子，所以同族非金屬最低價(jià)陰離子越向下，還原性越強(qiáng)是正確的。“氧化性越弱”則不正確。

從周期表中的各主族單質(zhì)熔點(diǎn)看，則金屬在同族中大致的熔點(diǎn)情況是越向下越低，僅個(gè)別有例外，如Ga比In熔點(diǎn)低、Sn比Pb熔點(diǎn)低等。非金屬單質(zhì)則越向下基本上熔點(diǎn)越高。但C比Si的熔點(diǎn)高。所以C不正確。

【狀元糾錯(cuò)】誤區(qū)主要是審題不夠引起的。