12．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．氯化銨的電子式：B．中子數(shù)為18的硫原子：${\;}_{16}^{18}$S
C．水分子的球棍模型：D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2

分析 A．氯化銨是離子化合物銨根離子中原子間形成共價(jià)鍵，需要寫出電子對；
B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)標(biāo)注樣式符合左上角，質(zhì)子數(shù)標(biāo)注樣式符合左下角；
C．球棍模型主要體現(xiàn)的是分子的空間結(jié)構(gòu)和成鍵類型，比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系；
D．乙烯中含有碳碳雙鍵，在書寫結(jié)構(gòu)簡式時(shí)，碳碳雙鍵應(yīng)保留．

解答 解：A．氯化銨為離子化合物，銨根離子和氯離子都需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，正確正確的電子為，故A錯(cuò)誤；
B．中子數(shù)為18的硫原子，質(zhì)子數(shù)=16，質(zhì)量數(shù)=16+18=34，原子符號為3416S，故B錯(cuò)誤；
C．圖為水分子的比例模型，水分子為V型，兩個(gè)氧氫鍵之間的夾角表示180°，水的球棍模型為：，故C錯(cuò)誤；
D．乙烯中含有碳碳雙鍵，為官能團(tuán)，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、元素符號、結(jié)構(gòu)式、分子式與結(jié)構(gòu)簡式等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．
（1）化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：N2（g）+3H2（g）=2NH3（l）；△H=-2（b+c-a）kJ•mol-1．
（2）在298K時(shí)，1mol C2H6在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出熱量1558.3kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2 C2H6（g）+7 O2（g）→4 CO2（g）+6 H2O（l）△H=-3116.6 kJ/mol．
（3）SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2固體和H2O（l）．已知室溫下2g SiH4自燃放出熱量89.2kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2 kJ/mol．
（4）已知反應(yīng)：N2（g）+O2 （g）=2NO（g）△H1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H3
利用上述三個(gè)反應(yīng)，計(jì)算4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H4 的反應(yīng)焓變
為2△H1+3△H2-2△H3（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．
（5）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
①Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H1=+64.39kJ•mol-1
②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H2=-196.46kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H3=-285.84kJ•mol-1
在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ/mol．
（6）已知：反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184kJ/mol
4HCl（g）+O2（g）    $?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$     2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol

請回答：
H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol斷開1mol H-O 鍵所需能量約為463.4kJ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生某可逆反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：$K=\frac{{c（CO）•c（{H_2}）}}{{c（{H_2}O）}}$
（1）請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
（2）恒溫恒容條件下容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量、氣體的分子總數(shù)或混合氣體的壓強(qiáng)或密度不再隨時(shí)間變化，都可說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)．
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖，t1時(shí)的突變一定是因?yàn)槟撤N條件的改變，該改變不可能是ab；
a．減小H2濃度b．使用催化劑c．升高溫度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．氫化銨（NH4H）是一種離子化合物，與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知它與水反應(yīng)有氣體生成．下列關(guān)于氫化銨敘述不正確的是（　�。�
A．是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵
B．電子式是：
C．與水反應(yīng)時(shí)，氫化銨被氧化
D．固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．金剛石和石墨互為同分異構(gòu)體，熔點(diǎn)和硬度都很高
B．12C、13C、14C是碳元素的三種核素，互稱為同位素
C．乙醇和二甲醚（CH3-O-CH3）互為同系物
D．C4H10的一氯代物只有一種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．M元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移到R元素的兩個(gè)原子中去，形成離子化合物．下列四種化合物都符合條件，但從結(jié)構(gòu)上看，有一種物質(zhì)與其它三種明顯不同，該物質(zhì)是（　�。�
A．FeS2B．CaC2C．BaO2D．MgCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．理論上不能設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．2C O （g）+O2（g）═2CO2（g）B．HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）D．Zn（s）+Ag2 O（s）═Zn O（s）+2Ag（s）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．苯和乙烯都能使溴水褪色，且反應(yīng)原理相同
B．乙炔和苯均為不飽和烴，都只能發(fā)生加成反應(yīng)
C．乙烯和氯乙烯都可以通過聚合反應(yīng)得到高分子材料
D．分別用乙烷和乙烯制備氯乙烷的反應(yīng)類型完全相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．碳及其化合物與人類的生活、生產(chǎn)緊密聯(lián)系．
（1）已知1g甲烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出Q kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-16Q kJ/mol
（2）已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130kJ•mol-1，
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1．?dāng)嚅_1mol H-H鍵、O═O鍵分別需要吸收436kJ、496kJ的熱量，則斷開1mol O-H鍵需要吸收的熱量為C
A．332kJ      B．118kJ
C．462kJ      D．360kJ
（3）以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原電池原理如圖1．電極a、b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式分別為：
a：2H2O-4e-═O2↑+4H+，b：CO2+2H++2e-=HCOOH．
（4）圖2中用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2氣體．則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+，用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因：在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動，OH-濃度增大，pH增大．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案