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影響化學反應速率的本質因素是 （     ）

    A．反應物的濃度               B．反應物的性質

C．使用催化劑                  D．反應溫度

 

B

解析:影響反應速率的主要因素是反應物本身的性質，溫度、濃度、壓強都是外在因素。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某課外實驗小組利用稀硫酸與金屬鐵反應探究影響化學反應速率的因素，得到如下實驗數據：
實驗
序號		 鐵的
質量/g		 鐵的
形態(tài)		 c/（H2SO4）
/mol?L-1		 V（H2SO4）
/mL		 溶液溫度/℃ 金屬消失
的時間/s
反應前 反應后
1 0.10 鐵片 0.7 50 20 36 250
2 0.10 鐵片 0.8 50 20 35 200
3 0.10 鐵粉 0.8 50 20 36 25
4 0.10 鐵片 1.0 50 20 35 125
5 0.10 鐵片 1.0 50 35 50 50
分析上述數據，回答下列問題：
（1）實驗2和3表明，
固體反應物的表面積
固體反應物的表面積
對反應速率有影響，影響規(guī)律是
增大固體物質的表面積會加快化學反應速率
增大固體物質的表面積會加快化學反應速率
；
（2）僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有
增大固體物質的表面積會加快化學反應速率
增大固體物質的表面積會加快化學反應速率
（填實驗序號）；
（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有
反應溫度
反應溫度
，能體現該影響因素的實驗序號是
4和5
4和5
；
（4）在實驗4中滴入幾滴硫酸銅溶液，金屬消失的時間小于125s．原因是
因為鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成銅單質，銅與鐵在稀硫酸中形成原電池，使反應速率加快
因為鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成銅單質，銅與鐵在稀硫酸中形成原電池，使反應速率加快
；
（5）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，試從反應過程能量的變化角度推測其原因
反應中，金屬質量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產生熱量相等，所以溶液溫度變化值相近
反應中，金屬質量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產生熱量相等，所以溶液溫度變化值相近
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

控制變量法是研究化學變化量的重要思想方法．請仔細觀察下表中50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應的實驗數據：
實驗
序號		 碳酸鈣
狀態(tài)		 c（HCl）/
mol?l-1		 溶液溫度/℃ 碳酸鈣消失
時間/s
反應前 反應后
1 塊狀 0.5 20 39 400
2 粉末 0.5 20 40 60
3 塊狀 0.6 20 41 280
4 粉末 0.8 20 40 30
5 塊狀 1.0 20 40 120
6 塊狀 1.0 30 50 40
（1）該反應屬于
放熱
放熱
反應（填“吸熱”或“放熱”），該反應的離子方程式為
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

（2）實驗5、6表明
溫度
溫度
 對反應速率的影響，說明
溫度越高
溫度越高
，反應速率越快．
（3）根據實驗1、3、5可以得出條件對反應速率的影響規(guī)律是
反應物濃度越大，反應速率越大
反應物濃度越大，反應速率越大
．
（4）從本實驗數據中分析，影響化學反應速率的因素還有
反應物的接觸面積
反應物的接觸面積
，能表明這一規(guī)律的實驗序號是
1和2
1和2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
實驗序號 A溶液 B溶液
① 20mL 0.1mol?L-1
H2C2O4溶液		 30mL 0.01mol?L-1
KMnO4溶液
② 20mL 0.2mol?L-1
H2C2O4溶液		 30mL 0.01mol?L-1
KMnO4溶液
（1）該實驗探究的是
濃度
濃度
因素對化學反應速率的影響．相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是
②
②
＞
①
①
（填實驗序號）．
（2）若實驗①在2min末收集了4.48mL CO2（標準狀況下），則在2min末，c（MnO4-）=
0.0052
0.0052
mol/L．
（3）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定
KMnO4溶液完全褪色所需時間或產生相同體積氣體所需的時間
KMnO4溶液完全褪色所需時間或產生相同體積氣體所需的時間
來比較化學反應速率．
（4）小組同學發(fā)現反應速率總是如圖二，其中t1～t2時間內速  率變快的主要原因可能是：①該反應放熱、②
產物Mn2+（或MnSO4）是反應的催化劑
產物Mn2+（或MnSO4）是反應的催化劑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在化學分析中，一般采用在酸性條件下用高錳酸鉀標準溶液滴定的方法測定試樣中FeSO4?7H2O的質量分數，反應原理為：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O．高錳酸鉀標準溶液可用性質穩(wěn)定、相對分子質量較大的基準物質草酸鈉[Mr（Na2C2O4）=134.0]進行標定，反應原理為：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
實驗步驟如下：
步驟一：先粗配濃度約為1.5×10-2mol?L-1的高錳酸鉀溶液500mL．
步驟二：稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定，從而可標定高錳酸鉀溶液的濃度．經測定，c（KMnO4）=0.0160mol?L-1
步驟三：稱取FeSO4?7H2O試樣1.071g，放入錐形瓶中，加入適量的水溶解，
步驟四：用標準高錳酸鉀溶液滴定步驟三所配樣品溶液，達到終點時消耗標準溶液48.00mL．
試回答下列問題：
（1）步驟一中要用到的玻璃儀器是燒杯、
 
、
 
．
（2）本實驗中操作滴定管的如圖所示，正確的是
 
（填編號）．
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（3）步驟二的滴定是在一定溫度下進行的，操作過程中發(fā)現前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢．試根據影響化學反應速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是
 
．
（4）請設計步驟四中的數據記錄和數據處理表格（不必填數據）．
（5）國家標準規(guī)定FeSO4?7H2O的含量（w）：一級品100.5%≥w≥99.50%；二級品100.5%≥w≥99.00%；三級品101.0%≥w≥98.00%．試判斷該試樣符合國家
 
級品標準．
（6）測定試樣中FeSO4?7H2O的含量時，有時測定值會超過100%，其原因可能是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組利用稀硫酸與金屬鋁反應探究影響化學反應速率的因素，得到如下實驗數據：
實驗
序號		 鋁的
質量/g		 鋁的
形態(tài)		 c（H2SO4）
/mol?L-1		 V（H2SO4）
/mL		 溶液溫度/℃ 金屬消失
的時間/s
反應前 反應后
1 0.10 鋁片 0.8 50 20 35 200
2 0.10 鋁粉 0.8 50 20 36 25
3 0.10 鋁片 1.0 50 20 35 125
4 0.10 鋁片 1.0 50 35 50 50
分析上述數據，回答下列問題：
（1）實驗1和2表明，
 
對反應速率有影響．
（2）可表明反應物濃度對反應速率產生影響的是實驗
 
（填實驗序號）．
（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有
 
．
（4）若進行實驗3時在鋁片上放一只碳棒，金屬消失的時間會遠遠小于125s．其原因是
 
．
（5）常溫下，為了加快反應速率，有人將實驗所用0.8mol?L-1 H2SO4換成18.4mol?L-1 H2SO4，你認為
 
（填“可以”或“不可以”），因為
 
．

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