下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式不正確的是(    )

A.Cl2通過FeBr2溶液中按1∶2物質(zhì)的量的比反應(yīng)：2Cl2+2Fe2++2Br-====4Cl-+2Fe3++Br2

B.過量小蘇打溶液與澄清石灰水混合：Ca2+++OH-====CaCO3↓+H2O

C.向漂白粉溶液中通入適量的SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O====CaSO3↓+2HClO

D.Fe3O4溶于氫碘酸溶液中：Fe3O4+8H++2I-====3Fe2++I2+4H2O

C


解析:

C項中，CaSO3中的S元素為+4，會被HClO氧化，C項中的生成物應(yīng)為CaSO4和HCl。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式：
（1）氯化鋁溶液中加入過量氨水
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
；
（2）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合
Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
；
（3）少量NaHSO4溶液與過量氫氧化鋇溶液
Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式：
（1）醋酸溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)
CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑
CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑
；
（2）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合
2OH-+Ba2++Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
2OH-+Ba2++Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
；
（3）將NaHSO4溶液逐滴滴入與氫氧化鋇溶液中至鋇離子恰好沉淀完全
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
（1）硫酸氫鈉和氫氧化鈉溶液
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
；
（2）硝酸銀溶液與氯化鉀溶液
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓

（3）醋酸（CH3COOH）和氨水
CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++H2O
CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++H2O
．
Ⅱ．根據(jù)反應(yīng)方程式回答下列問題：
（1）標明該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：8NH3 +3Cl2 =6NH4Cl+N2

（2）氧化劑是
Cl2
Cl2
，被氧化的元素是
N
N
，還原劑與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是
34：321
34：321
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：（1）氧化銅溶于鹽酸溶液
CuO+2H+=Cu2++H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O
；（2）硫酸銅和氫氧化鋇溶液
Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列物質(zhì)中：①NaCl溶液  ②氫氧化鈉  ③二氧化碳  ④氯化氫 ⑤水  ⑥酒精，屬于電解質(zhì)的是
②④⑤
②④⑤
；非電解質(zhì)的是
③⑥
③⑥
；弱電解質(zhì)的是
⑤
⑤
．（請用序號填空）
（2）寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
①硫酸氫鈉和氫氧化鈉溶液
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
；
②硝酸銀溶液與氯化鉀溶液
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
；
③醋酸（CH3COOH）和氨水
CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++H2O
CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++H2O
．

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