W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成的化合物能與水反應生成酸且X、Y同主族，兩元素核電荷數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相等，則下列說法正確的是( )

A．Z元素的含氧酸一定是強酸

B．原子半徑：X＞Z

C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：W＞X

D．W、X與H形成化合物的水溶液可能呈堿性

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)，其中屬于同系物的是（1）乙烯和苯乙烯（2）丙烯酸和油酸（3）乙醇和丙二醇（4）丁二烯與異戊二烯（5）蔗糖與麥牙糖

A．（1）（2）（3）（4） B．（2）（4）

C．（1）（2）（4）（5） D．（1）（2）（4）

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省、臨川二中高三下聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（1）甲醇是重要的可再生燃料。已知在常溫常壓下：

2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ/mol

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ/mol

H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ/mol

則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為__________。

（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應的影響。實驗結(jié)果如圖所示：

(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)

①比較在a、b、c三點N2 的轉(zhuǎn)化率最高的是 (填字母)．

②在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為 mol時，反應后氨的百分含量最大，若容器容積為1L，n=3mol反應達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下(T2)，反應的平衡常數(shù)K= 。(保留3位有效數(shù)字)

（3）古代鐵器(埋藏在地下)在嚴重缺氧的環(huán)境中，仍然銹蝕嚴重(電化學腐蝕)。原因是一種叫做硫酸鹽還原菌的細菌，能提供正極反應的催化劑，每48gSO放電轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.408×1024，該反應放出的能量供給細菌生長、繁殖之需。

①寫出該電化學腐蝕的正極反應的電極反應式：

②文物出土前，鐵器表面的腐蝕產(chǎn)物可能有(寫化學式)

（4）已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入_______mL、2mol/L的鹽酸(總體積忽略加入鹽酸體積)。

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三下學期周考五理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

我國本土科學家屠呦呦因為發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得2015年的諾貝爾生理和醫(yī)學獎．已知二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關(guān)于二羥甲戊酸的說法正確的是( )

A．與乙醇發(fā)生酯化反應生成產(chǎn)物的分子式為C8H18O4

B．能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應

C．在銅的催化下與氧氣反應的產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應

D．標準狀況下1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應產(chǎn)生22.4L H2

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省六安市高三下綜合訓練十理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料．利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：

①CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H

②CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-58kJ·mol-1

③CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ·mol-1

回答下列問題：

（1）已知反應①中的相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

H-H

C-O

H-O

C-H

E/(kJ·mol-1)

436

343

1076

465

x

則x=__________。

（2）若T℃時將6molCO2和 8molH2充入2L密閉容器中發(fā)生反應②，測得H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖中狀態(tài)Ⅰ(圖中實線)所示。圖中數(shù)據(jù)A(1，6)代表在1min時H2的物質(zhì)的量是6mol。

①T℃時狀態(tài)I條件下，0--3min內(nèi)CH3OH的平均反應速率v=__________(保留兩位有效數(shù)字)，

平衡常數(shù)K=__________；

②其他條件不變時，僅改變某一條件后測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中狀態(tài)Ⅱ所示，則改變的條件可能是__________。

③一定溫度下，此反應在恒容容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)依據(jù)的是__________

a.容器中壓強不變

b. CO2和水蒸氣的體積比保持不變

c. v正(H2) =3v逆(CH3OH )

d.氣體的密度不再隨時間的改變而變化

④CO與H2在密閉容器中發(fā)生反應①，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是__________

A.溫度：T1<T2<T3

B.正反應速率：v(a)>v(c)；v(b)>v(d)

C.平衡常數(shù)：K(a)>K(c)；K(b)>K(d)

D.平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c)；M(b)>M(d)

⑤800K向下列起始體積相同的密閉容器中充入1molCO、2molH2發(fā)生反應①，如圖所示甲容器在反應過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變達到平衡時H2的濃度c (H2)甲__________c(H2)乙

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧鞍山一中高二下期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

苯乙酸是有機合成的中間產(chǎn)物，下面是它的一種實驗室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：

已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列問題：

（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%的足量的硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是________。

（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液，然后升溫至130℃繼續(xù)反應。在裝置中，儀器B的作用是________；儀器c的名稱是________，其作用是________。

（3）反應結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是________。

下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是________(填標號)。

A．分液漏斗B．漏斗C．燒杯D．直形冷凝管E.玻璃棒

（4）提純粗苯乙酸的方法是________，最終得到44 g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧鞍山一中高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對NCl3的有關(guān)敘述正確的是( )

A．NCl3和SiO32-的中心原子的雜化方式相同，都是sp3雜化

B．分子構(gòu)型為平面三角形

C．NCl3比NBr3易揮發(fā)

D．NC13是極性鍵構(gòu)成的非極性分子

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧鞍山一中高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氯化亞砜(SOCl2)是一種很重要的化學試劑，下列關(guān)于氯化亞砜分子的幾何構(gòu)型和中心原子(S)采取雜化方式的說法正確的是( )

A．三角錐形、sp3

B．V形、sp2

C．平面三角形、sp2

D．三角錐形、sp2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅會寧一中高一下期中文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應屬于吸熱反應的是（ ）

A、碳酸鈣受熱分解 B、乙醇燃燒

C、炸藥爆炸 D、氧化鈣溶于水

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同步練習冊答案