下列實驗?zāi)軌虺晒Φ氖牵ā　。?/div>
A、只用溴水一種試劑可鑒別甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四種液體
B、將乙醇加熱到170℃可制得乙烯
C、用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加熱可制乙酸乙酯
D、用飽和的Na2CO3溶液除去CO2中的HCl
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：
分析：A．乙醇與水互溶，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，甲苯、四氯化碳都不溶于水，二者密度不同；
B．應(yīng)在濃硫酸作用下；
C．應(yīng)用濃硫酸作催化劑；
D．二者都與碳酸鈉反應(yīng)．
解答： 解：A．乙醇與水互溶，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，甲苯、四氯化碳都不溶于水，甲苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，加入溴水現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；
B．乙醇制備乙烯應(yīng)在濃硫酸作用下，加熱到170℃，故B錯誤；
C．制備乙酸乙酯，應(yīng)用濃硫酸作催化劑，且濃硫酸起到吸水的作用，促進平衡正向移動，故C錯誤；
D．二者都與碳酸鈉反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗、制備以及除雜等知識，為高考常見題型，側(cè)重學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴密性的評價，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國化學(xué)家侯德榜改進國外的純堿生產(chǎn)工藝．生產(chǎn)流程可簡要表示如圖1：

（1））沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的方程式為
 
；
（2））該實驗得到的純堿中含有氯化鈉，甲同學(xué)設(shè)計圖2裝置Ⅰ，擬通過測定燒杯中氫氧化鈉溶液的增重來測定樣品中碳酸鈉的含量，但該實驗存在明顯不足，試舉出該裝置引起誤差的兩個主要原因：
①
 
；
②
 
．
（3））乙同學(xué)設(shè)計的測定樣品中純堿含量的方法如圖2中Ⅱ，試回答：
①檢查該裝置氣密性的方法為
 
．
②設(shè)滴定管的起始讀數(shù)為V1 mL，終點讀數(shù)為V2 mL，注射器測定排出的氣體為V3 mL?標準狀況?，稱得樣品質(zhì)量為m g，則原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)的表達式為
 
（用含V1、V2、V3、m的代數(shù)式表示）．?
（4））丙同學(xué)設(shè)計的測定樣品中純堿含量的方法如圖2中Ⅲ，并在廣口瓶中的水面滴加少量植物油，試回答：
①你認為植物油的作用是
 
．
②為減小誤差，讀取量筒中水的體積時的注意事項有
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成水和二氧化碳各6mol，則該烴的分子式為
 
；若該烴不能使溴水褪色，但一定條件下能跟純溴發(fā)生取代反應(yīng)，其一溴取代物只有一種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；若該烴能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2，2-二甲基丁烷，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，名稱為
 
，寫出該烴在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作不正確的是
 
（填字母代號）．
A．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無色、比水重的液體溴苯．
B．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，完成乙醇氧化為乙醛的實驗．
C．醇中含有少量水可加入生石灰再蒸餾制得無水乙醇．
D．試管中先加入一定量濃硫酸，再依次加入冰醋酸、無水乙醇，然后加熱制取乙酸乙酯．
E．實驗室制取乙烯時，放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱沸騰時劇烈跳動．
F．驗證溴乙烷水解產(chǎn)物時，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩溶液、靜置、待液體分層后，滴加硝酸銀溶液．
G．實驗室蒸餾石油時溫度計水銀球插入石油中測量溫度，收集60℃～150℃餾分得到汽油．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈣是人體神經(jīng)、骨骼系統(tǒng)等功能功能正常動作所必需的常量元素．某藥業(yè)公司的鈣片包裝上有如下說明：
性狀本品為白色片
貯藏密封，干燥處保存
規(guī)格每片含碳酸鈣0.5g（相當(dāng)于鈣0.2g）
包裝 
生產(chǎn)批號 
生產(chǎn)日期 
有效期至 
某學(xué)習(xí)小組為了確定鈣片中碳酸鈣的含量是否符合包裝說明上的規(guī)格，進行了如下實驗：
①取一片鈣片研碎后加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾并洗滌；
②取①中濾液加入足量的（NH4）2C2O4溶液，使Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀，過濾并洗滌；
③�、谥谐恋硗耆苡趶娝嶂校玫讲菟幔℉2C2O4），并稀釋成1.000L溶液；
④�、壑�20.00mL溶液，用0.0050mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，恰好完全反應(yīng)時，消耗了
 
mL酸性高錳酸鉀溶液（如圖），反應(yīng)的離子方程式為：MnO4-+H2C2O4+H+--Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
（1）過濾操作中需要用到的玻璃儀器的名稱是
 
．
（2）滴定時盛酸性高錳酸鉀溶液的儀器名稱是
 
；是否需要指示劑？
 
（填“是”或“否”），理由是：
 
．
（3）學(xué)習(xí)小組根據(jù)以上實驗，通過計算確定鈣片中碳酸鈣的含量（g/片）是否符合包裝說明上的規(guī)格？寫出簡要的計算步驟．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種儀器：（填選項字母）
A．量筒  B．容量瓶  C．試管   D．圓底燒瓶  E．托盤天平
①可用作反應(yīng)容器并能進行加熱的是
 

②蒸餾需要用到的儀器是
 

③其中儀器上要標出使用溫度的是
 

④下列操作，使得實驗結(jié)果偏小的是
 
，對實驗結(jié)果無影響的是
 

A．稱取5.2gNaCl固體時，將砝碼放在左盤，NaCl固體放在右盤
B．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，轉(zhuǎn)移NaCl溶液前，容量瓶中已有少許蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g），反應(yīng)達平衡時，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A、40%B、50%
C、60%D、70%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種溶液分別是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl中的一種．常溫下進行下列實驗：
①將1LpH=3的A溶液分別與0.001mol．L-1xLB溶液、0.001mol．L-1yLD溶液充分反應(yīng)值中性，x、y大小關(guān)系：y＜x
②濃度均為0.1mol．L-1A和C溶液，pH：A＜C
③濃度均為0.1mol．L-1C與D溶液等體積混合，溶液呈堿性，回答下列問題：
（1）用水稀釋0.1mol．L-1B時，溶液中的各微粒隨著水量的增加而減小的是
 
（填序號）
①
[B]
[OH-]
②
[OH-]
[H+]
③[H+]④OH-]的物質(zhì)的量⑤[H+]和[OH-]的乘積
（2）OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和C，分別于鋅粉反應(yīng)，若最后今有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，下列說法正確的是
 
（填寫序號）
①反應(yīng)所用需要的時間C＞A
②開始反應(yīng)時的速率A＞C
③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=C
④反應(yīng)過程的平均速率C＞A
⑤A溶液里有鋅粉剩余
⑥C溶液里用鋅粉剩余
（3）室溫下，將pH=1的A溶液aL與pH=12的D溶液bL混合，所得混合液溶液的pH=3，設(shè)混合溶液體積忽略不計，則a：b=
 

（4）將0.2mol．L-1C溶液和0.1mol．L-1D溶液等體積混合后，溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向a mL  0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金屬鈉，反應(yīng)完全后恰好形成NaCl和NaAlO2的混合溶液，則加入金屬鈉的物質(zhì)的量為（　�。�
A、2.5a×10-4mol
B、5a×10-4mol
C、7.5a×10-4mol
D、a×10-3mol

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同步練習(xí)冊答案